Question

14．1.2g鐵絲在氧氣中燃燒后，稱得固體總質(zhì)量為1.5g，則參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量分別為多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故反應(yīng)前鐵絲的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后固體總質(zhì)量，則可求氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量．

解答 解：
因?yàn)榉磻?yīng)前鐵絲的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后固體總質(zhì)量，則可求參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為1.5g-1.2g=0.3g，
設(shè)與0.3g氧氣反應(yīng)的鐵絲的質(zhì)量為x．
3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
168   64
x      0.3g
則$\frac{168}{64}=\frac{x}{0.3g}$，解得x=0.7875g．
故答案為：參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量分別為0.7875g、0.3g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理、利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．