Question

7．金屬及其制品是現(xiàn)代生活中常見的材料．
（1）人類向自然界提取量最大的金屬是Fe（寫化學(xué)式），高爐煉鐵的原理是鐵礦石、空氣、石灰石和焦炭（寫名稱）；寫出高溫下一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中還原出來的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）鋁的金屬活動性比鐵強，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉，其原因是常溫時，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)在表面生成致密的氧化物薄膜，保護里面的鐵不被腐蝕．
（3）金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)，CoCl₂固體是藍(lán)色的，CoCl₂溶液是粉紅色的．現(xiàn)將金屬鈷投入到足量的稀鹽酸中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑．該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為金屬不斷溶解，表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)榉奂t色．
（4）用Fe、Ag和CuSO₄（寫化學(xué)式）溶液可以一次性驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

Answer 1

分析 （1）煉鐵的材料有鐵礦石、空氣、焦炭與石灰石，利用一氧化碳可將鐵從其氧化物中置換出來；
（2）鋁比較活潑，通常情況下能和空氣中的氧氣反應(yīng)；
（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可以判斷實驗現(xiàn)象；
（4）根據(jù)金屬活動性順序的意義進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）人類向自然界提取量最大的金屬是鐵，煉鐵的主要原料有鐵礦石焦炭與石灰石，CO和Fe₂O₃在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵與二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）鋁的活動性比鐵強，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉，其原因是常溫時，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)在表面生成致密的氧化物薄膜，保護里面的鐵不被腐蝕；
（3）金屬鈷投入稀鹽酸中時，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，金屬不斷溶解，表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)榉奂t色；
（4）要驗證鐵、銅銀的金屬活動性，可以采取兩金夾一鹽的方法，故可以選擇硫酸銅溶液，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
故答案為：（1）Fe，焦炭，F(xiàn)e₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）常溫時，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)在表面生成致密的氧化物薄膜，保護里面的鐵不被腐蝕；
（3）金屬不斷溶解，表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)榉奂t色；
（4）CuSO₄，F(xiàn)e+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

點評 本題考查的是金屬的有關(guān)性質(zhì)以及金屬活動性順序的應(yīng)用的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．