Question

10．為了探究影響金屬與酸反應(yīng)反應(yīng)快慢的因素，進(jìn)行以下實驗：

實驗序號	實驗過程	實驗現(xiàn)象
1	鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)	鎂粉產(chǎn)生氣體快
2	鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng)	鐵粉產(chǎn)生氣體快
3	鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)	10%鹽酸產(chǎn)生氣體快

由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有：
（1）金屬活動性，活動性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快．
（2）金屬與酸的接觸面，接觸面越大，反應(yīng)越快．
（3）酸的濃度，酸的濃度越大，反應(yīng)越快（合理即可）．

Answer 1

分析 本題是對影響金屬與酸反應(yīng)快慢的不同的因素的探究，實驗1用的是鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)，實驗2用的是鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng)，實驗3是鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合控制變量法，即其它量保持不變，控制一個變量，進(jìn)行分析解答．

解答 解：實驗1：鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)，鎂粉產(chǎn)生氣體的速度快，說明活動性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快；
實驗2：鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng)，鐵粉與鹽酸的接觸面積比鐵片與酸的接觸面積大，而鐵粉的產(chǎn)生氣體快，說明金屬與酸反應(yīng)的速率與金屬和酸的接觸面積有關(guān)，即接觸面積越大反應(yīng)越快；
實驗3：鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)，10%鹽酸產(chǎn)生氣體快，說明金屬與酸反應(yīng)的速率是否與酸的濃度有關(guān)，即濃度越大反應(yīng)速率越快．
故答案為：（1）金屬活動性，活動性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快；（2）金屬與酸的接觸面，接觸面越大，反應(yīng)越快；（3）酸的濃度，酸的濃度越大，反應(yīng)越快（合理即可）．

點評 本題是對影響金屬與酸反應(yīng)快慢不同的因素的探究，分析時可利用了控制變量法，從金屬的活動性、金屬的狀態(tài)和酸的濃度等不同的角度探究某一個量對反應(yīng)的影響．