Question

【題目】同學們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生疑問：兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學反應(yīng)？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。

（1）實驗準備

①查閱資料：

NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl

②用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如下實驗，為設(shè)計實驗方案提供參考。

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入稀鹽酸	現(xiàn)象Ⅰ	無明顯變化	產(chǎn)生氣泡
加入澄清石灰水	溶液變渾濁	無明顯變化	現(xiàn)象Ⅱ
加入CaCl2溶液	無明顯變化	溶液變渾濁	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將 氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水 變渾濁	澄清石灰水 無明顯變化	澄清石灰水 無明顯變化

表中的現(xiàn)象Ⅰ為________________，現(xiàn)象Ⅱ?qū)��?yīng)反應(yīng)的化學方程式為__________。

（2）實驗過程

（實驗1）證明反應(yīng)生成了Na2CO3同學們選用上表實驗中的藥品，設(shè)計了如圖所示實驗，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是________。有同學提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成，其理由是_________。為了證明有Na2CO3生成，需要繼續(xù)進行的操作是_________。

（實驗2）證明反應(yīng)后NaHCO3不存在

同學們參考上表中的實驗，又設(shè)計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，但可以證明反應(yīng)發(fā)生了，該實驗方案是_________。

（3）實驗反思

通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應(yīng)，可以從兩個不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生，這兩個角度是_______。

Answer 1

【答案】產(chǎn)生氣泡 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH CaCl2溶液 NaOH溶液與CaCl2溶液混合，也出現(xiàn)渾濁 過濾，洗滌沉淀，向沉淀中加入鹽酸 取一定量的NaOH溶液于試管中，再滴加少量的NaHCO3溶液，充分反應(yīng)，加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水無明顯變化，證明NaHCO3已不存在。 證明反應(yīng)有新物質(zhì)生成、證明反應(yīng)后某一反應(yīng)物不存在。

【解析】

（1）②根據(jù)稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體及氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣進行解答；

（2）[實驗1]觀察圖表，根據(jù)碳酸氫鈉和氯化鈣反應(yīng)無明顯現(xiàn)象和氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)生成不溶物進行解答；

[實驗2]根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體進行解答；

（3）通過實驗1和實驗2分析，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應(yīng)以通過檢驗反應(yīng)物證明反應(yīng)發(fā)生，或者通過檢驗產(chǎn)物證明反應(yīng)發(fā)生。

（1）②稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所以反應(yīng)現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；

（2）[實驗1]由表知，碳酸氫鈉和氯化鈣反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，加入氫氧化鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀；又由表知，氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產(chǎn)生沉淀；為證明溶液中有生成的碳酸鈉，可以加入適量的稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，則有，否則無；

[實驗2]因為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以把反應(yīng)后的溶液加熱，用澄清的石灰水檢驗有沒有二氧化碳即可；

（3）通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應(yīng)以通過檢驗反應(yīng)物證明反應(yīng)發(fā)生，或者通過檢驗產(chǎn)物證明反應(yīng)發(fā)生。