Question

14．用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量氯化鈉，為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶于水中，加入22.2g氯化鈣溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量為3.0g．
（1）碳酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為43.4%（結(jié)果精確到0.1%，下同）．
（2）求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）碳酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{46}{106}$×100%=43.4%，
故填：43.4%．
（2）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106                     100
x                        3.0g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{3.0g}$，
x=3.18g，
該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3.18g}{3.3g}$×100%=96.4%，
答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．