Question

10．10g銅鋅合金（即銅鋅混合物）放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反應，剩余固體質量為3.5g，試計算：
（1）合金中鋅的質量分數．    
（2）稀硫酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據銅不會和稀硫酸反應，因此剩余的固體就是銅；
（2）寫出化學方程式并計算出硫酸（溶質）的質量，然后計算出溶液的質量分數．

解答 解：（1）根據題目信息可知，銅的質量是3.5克，所以黃銅樣品中鋅的質量分數=$\frac{10g-3.5g}{10g}$×l00%=65%；
（2）根據題目信息可知，10g該樣品中鋅的質量=10g-3.5g=6.5g．設稀硫酸中溶質的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98
6.5g x
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{9.8}{x}$
x=9.8g
∴稀硫酸中溶質的質量分數=$\frac{9.8g}{100g}$×l00%=9.8%．
答：（1）黃銅樣品中鋅的質量分數為65%；
（2）稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%．

點評 掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，記住銅不會和稀硫酸反應．