Question

某粗鹽樣品中含有雜質氯化鎂、氯化鈣，實驗室提純流程如下：

（1）加入過量氫氧化鈉溶液目的是為了除盡粗鹽中的

 

．
（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器是

 

．
（3）濾液中所含的溶質除含有氯化鈉外，還含有

 

、

 

．
（4）操作A的名稱為

 

．
（5）若樣品中含80g　NaCl，理論上最終所得NaCl固體的質量

 

80g（填“＞”或“=”或“＜”），其原因是

 

（寫出一個化學方程式即可）．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,過濾的原理、方法及其應用,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）氯化鎂和氫氧化鈉反應能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
（2）過濾需要的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗等；
（3）濾液中含有氯化鈉、過量的氫氧化鈉和碳酸鈉等；
（4）蒸發(fā)可以得到氯化鈉晶體；
（5）蒸發(fā)得到的氯化鈉晶體質量大于樣品中氯化鈉的質量，因為操作過程中，反應生成了氯化鈉．

解答：解：（1）加入過量氫氧化鈉溶液目的是為了除盡粗鹽中的氯化鎂；
（2）過濾需要的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗等；
（3）濾液中所含的溶質除含有氯化鈉外，還含有反應剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（4）操作A的名稱為蒸發(fā)，通過蒸發(fā)可以得到氯化鈉晶體；
（5）理論上最終所得NaCl固體的質量大于80g，因為氫氧化鈉和氯化鎂、稀鹽酸反應能生成氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣、稀鹽酸反應能生成氯化鈉；氫氧化鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故答案為：（1）氯化鎂；（2）漏斗；（3）氫氧化鈉、碳酸鈉；（4）蒸發(fā)；（5）＞、NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

點評：化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握設計實驗、觀察實驗現象的方法．