Question

12．根據(jù)如圖甲實驗裝置圖，回答有關(guān)問題．

（1）裝置圖中儀器a的名稱為集氣瓶．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合共熱制取氧氣，可選用的裝置組合是AD或AF，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．若改用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)作的改動是在試管口放一小團棉花．
（3）實驗室利用B裝置制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，如果利用G裝置收集二氧化碳，氣體應(yīng)從b 端通入（填“b”或“c”），用C裝置代替B裝置作為發(fā)生裝置，其主要優(yōu)點是隨時控制反應(yīng)的開始與停止，控制反應(yīng)速率．
（4）某學(xué)生想要通過碳酸氫銨分解產(chǎn)生的氨氣來探究氨水具有堿性，而氨氣不具有堿性，按如圖乙所示進行實驗：（濾紙條用酚酞試液浸泡并晾干）
[資料]NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑           2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂ SO₄
試分析：A裝置中加入濃硫酸的作用是濃硫酸溶于水放熱，提供熱量，B中氫氧化鈉固體的作用是：Ⅰ．干燥氣體；Ⅱ．CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化學(xué)方程式表示），該同學(xué)看到干燥的濾紙條不變紅，濕潤的濾紙條變紅現(xiàn)象，得出了正確的結(jié)論．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，屬于固體加熱型，故應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B，并寫出反應(yīng)方程式，高錳酸鉀制取氧氣應(yīng)在試管口放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管；
（3）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的原理、二氧化碳的性質(zhì)來分析；
（4）濃硫酸溶于水放熱，因此向A燒杯中加濃硫酸的作用是放熱使NH₄HCO₃分解；氫氧化鈉固體既吸收水蒸氣，又吸收二氧化碳；干燥的氨氣不具有堿性，石蕊試紙不變色；氨氣溶于水生成氨水，D瓶中石蕊試紙變藍色；E燒杯中稀硫酸的作用是：吸收氨氣，防止氨氣污染空氣．

解答 解：（1）儀器a是集氣瓶，故填：集氣瓶；
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，屬于固體加熱型，故應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A，反應(yīng)方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，可用排水法或向上排空氣法來收集；高錳酸鉀制取氧氣應(yīng)在試管口放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管；故填：AD或AF；2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；在試管口放一小團棉花；
（3）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應(yīng)來制�。�其反應(yīng)原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；因二氧化碳的密度比空氣大，如用G裝置收集CO₂，則氣體應(yīng)從b端入；用C裝置代替B裝置作為發(fā)生裝置，能隨時控制反應(yīng)的開始與停止，控制反應(yīng)速率；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；b；隨時控制反應(yīng)的開始與停止，控制反應(yīng)速率；
（4）濃硫酸溶于水放熱，因此向A燒杯中加濃硫酸的作用是放熱使NH₄HCO₃分解；氫氧化鈉固體既吸收水蒸氣，又吸收二氧化碳；干燥的氨氣不具有堿性，石蕊試紙不變色；氨氣溶于水生成氨水，D瓶中石蕊試紙變藍色；故填：濃硫酸溶于水放熱，提供熱量；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；干燥的濾紙條不變紅，濕潤的濾紙條變紅．

點評 本題考查知識比較綜合，掌握實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理、發(fā)生和收集裝置的選取方法，并能據(jù)裝置特點分析其優(yōu)越性，能較好考查學(xué)生分析和解決問題的能力．