取0.1mol碳酸鈣高溫分解，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%．則下列判斷正確的是


  1. A.
    生成了2g二氧化碳
  2. B.
    生成了0.1mol氧化鈣
  3. C.
    剩余固體質(zhì)量為5g
  4. D.
    剩余碳酸鈣質(zhì)量為8g
A
分析：依據(jù)0.1mol碳酸鈣的質(zhì)量是100g，所以利用化學(xué)反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變可以求出反應(yīng)后固體的質(zhì)量，而后利用反應(yīng)前后的固體質(zhì)量之差等于二氧化碳的質(zhì)量對相關(guān)問題進行分析解答即可；
解答：由于0.1mol碳酸鈣的質(zhì)量是0.1mol×100g/mol=10g，所以鈣元素的質(zhì)量為10g×=4g；則反應(yīng)后固體的質(zhì)量為：=8g，所以生成的二氧化碳質(zhì)量是10g-8g=2g；
設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量是x
CaCO3CaO+CO2↑
56 44
x 2g

x=2.55g 這些氧化鈣的物質(zhì)的量為=0.05mol
根據(jù)以上分析可知A選項正確，BCD錯誤
故選A
點評：根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，通過氯化鈣中氯元素與鈣元素質(zhì)量關(guān)系，建立鹽酸與碳酸鈣的質(zhì)量關(guān)系，這是解答本題的技巧所在．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?嘉定區(qū)一模）小江同學(xué)為了尋找含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)超過80%的石灰石，對樣品進行如下定量實驗：
實驗步驟 Ⅰ．將過量稀鹽酸加入燒杯中并稱重 Ⅱ．稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng) Ⅲ．待反應(yīng)完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù) 燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量為100.0g 石灰石樣品的質(zhì)量為15.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為110.6g
試通過分析計算（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是
4.4
4.4
g，物質(zhì)的量為
0.1
0.1
mol．
（2）試通過計算推斷該石灰石樣品的純度是否符合要求（石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）？（寫出解題過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）取0.1mol碳酸鈣高溫分解，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%．則下列判斷正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?奉賢區(qū)一模）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，取12.5g雞蛋殼，放在燒杯中，然后向其中加入足量稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），測得反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為4.4g．試計算：
（1）產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為
0.1
0.1
mol．
（2）該雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源：2013年上海市閔行區(qū)中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：選擇題

取0.1mol碳酸鈣高溫分解，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%．則下列判斷正確的是（ ）
A．生成了2g二氧化碳
B．生成了0.1mol氧化鈣
C．剩余固體質(zhì)量為5g
D．剩余碳酸鈣質(zhì)量為8g

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