Question

同學(xué)們根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用部分酸堿鹽溶解性的信息．判斷稀硫酸與如圖1中的四種化合物是否能發(fā)生反應(yīng)：

（1）不能與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是

 

（用序號填空）；
（2）試管A中產(chǎn)生的現(xiàn)象是

 

；試管B中發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為

 

；
（3）同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入同一燒杯中，后續(xù)試驗(yàn)及現(xiàn)象如圖2，綜合分析可知，白色沉淀a中一定含有

 

；無色濾液b中可能含有的溶質(zhì)是

 

；
（4）下列有關(guān)利用白色沉淀a和無色溶液b的設(shè)想中，合理的是

 

．
A．將無色濾液b用作鉀肥
B．鑒別MgCl₂溶液和BaCl₂溶液：取樣，滴加無色液體b
C．除去Ba（NO₂）₂溶液中的HNO₂：向其中加入過量的白色沉淀a，然后過濾．

Answer 1

考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：有沉淀生成，或有水生成，或有氣體生成，三個(gè)條件中，至少具備其中的一個(gè)條件，反應(yīng)就能夠發(fā)生；
（2）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)解答；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)合物質(zhì)的水溶性等方面的情況可以判斷溶液中的溶質(zhì)、沉淀的成分；
（4）硫酸鉀能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；
除雜質(zhì)時(shí)，在除去雜質(zhì)的同時(shí)不能帶入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀，或氣體，或水．硫酸鉀與稀硫酸不能生成沉淀，或氣體，或水；答案：C；
（2）試管A中開始顯堿性溶液為紅色，隨著稀硫酸當(dāng)加入堿性慢慢減弱直至消失，故溶液的紅色逐漸變淺直至無色；試管B中稀硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和硝酸；答案：溶液的紅色逐漸變淺直至無色；H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃；
（3）根據(jù)圖示可知白色沉淀加入稀硝酸部分消失可知白色沉淀a中一定含有硫酸鋇和碳酸鋇；無色濾液b中加入過量稀硫酸無氣體有無沉淀可知可能含有的溶質(zhì)是硫酸鋇；答案：硫酸鋇、碳酸鋇；硫酸鉀；
（4）A．無色濾液b中可能過量的酸不能用作鉀肥；
B．鑒別MgCl₂溶液和BaCl₂溶液：取樣，滴加無色濾液b．
不合理，如果b中含有硫酸鉀，取樣，滴加無色濾液b時(shí)，氯化鎂和氫氧化鉀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鎂，氯化鋇和硫酸鉀反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，無法鑒別．
C．除去Ba（NO₃）₂溶液中的HNO₃：向其中加入過量的白色沉淀b．合理，硫酸鋇不能和硝酸反應(yīng)，碳酸鋇能和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳．
答案：C；

點(diǎn)評：本道考查了復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生的條件，探究堿的性質(zhì)時(shí)學(xué)生應(yīng)利用學(xué)過的堿的性質(zhì)并結(jié)合習(xí)題中的信息來分析解答．