Question

將一定質(zhì)量的高錳酸鉀放在試管內(nèi)加熱一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量小于原高錳酸鉀質(zhì)量的10%，則反應(yīng)后的固體物質(zhì)與原高錳酸鉀的質(zhì)量比可能是（　�。�

A．71：75

B．71：79

C．80：79

D．81：79

Answer 1

方法一：假如高錳酸鉀的量是a克，假設(shè)生成的氧氣的質(zhì)量就是高錳酸鉀的10%，
2KMnO₄

△ .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316284 32
0.1a
根據(jù)方程式是可知，生成0.1a氧氣需要高錳酸鉀就是：

316×0.1a

32

會(huì)生成固體的質(zhì)量就是：

284×0.1a

32

，
所以固體質(zhì)量比就是

284×0.1a

32

：

316×0.1a

32

=71：79，
但是現(xiàn)在生成的氧氣質(zhì)量小于高錳酸鉀的10%，高錳酸鉀分解的更少，即生成固體質(zhì)量小，兩者的比值小于71：79，
故選A．
方法二：用質(zhì)量守恒法和極值法！首先假設(shè)原有高錳酸鉀的質(zhì)量為A，生成氧氣質(zhì)量為10%A，故為0.1A，氧氣生成后，固體質(zhì)量便剩余0.9A（氧氣跑掉了，質(zhì)量守恒），所以剩余固體質(zhì)量與原高錳酸鉀質(zhì)量比為0.9A：A，為0.9！在再假設(shè)，無(wú)氧氣生成，則高錳酸鉀無(wú)反應(yīng)，故剩余固體質(zhì)量與原高錳酸鉀質(zhì)量比為1！所以生成氧氣質(zhì)量少于10%，則剩余固體質(zhì)量與原高錳酸鉀質(zhì)量比值在0.9和1之間．所以只有答案A符合！
故選A．