Question

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．
（1）金屬被使用的先后順序跟

 

（填序號）選項關(guān)系最大．
①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導(dǎo)電性；③金屬的活動性．
（2）為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價），請回答：

金  屬	鐵	錳
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快
結(jié)  論	活動性鐵   錳（填“＞”“＜”）

除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）：

 

．
（3）將一定量的鋁加入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．則濾渣中一定有的物質(zhì)是

 

．（填化學式）

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用,金屬的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）金屬活動性較弱時，難形成化合物，常以單質(zhì)形式存在，比較容易被利用；金屬的活動性越強，就越難把它制成單質(zhì)，使用的就晚．
（2）只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據(jù)這一規(guī)律可以設(shè)計實驗來驗證金屬的活動性順序．
（3）根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析回答．

解答：解：（1）在金屬活動性順序中，化學性質(zhì)越活潑的金屬越易和空氣中的成分發(fā)生化學變化，因此主要以化合物的形式存在于自然界中，就越難以發(fā)現(xiàn)，所以，金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性的關(guān)系最大．
（2）由于鐵和稀鹽酸反應(yīng)時放出氣泡的速率慢，說明鐵的活動性比錳弱；驗證金屬的活動性順序，除了使用金屬和酸溶液反應(yīng)外，也可以采用金屬和鹽溶液，例如，可以使用FeSO₄、Mn（或Fe、Mn（NO₃）₂）．
（3）根據(jù)金屬活動順序表可知，鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑．所以，加入一定量的鋁，首先鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，如果鋁足量可以繼續(xù)與硫酸亞鐵反應(yīng)置換出鐵．由題意可知，向濾出的固體中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有和鹽酸反應(yīng)的金屬，由題可知，金屬可能是鐵或鐵和鋁．所以，則濾渣中一定有的物質(zhì)是Fe、Cu．
故答為：（1）③；（2）＜FeSO₄、Mn（或Fe、Mn（NO₃）₂）    （3）Fe、Cu

點評：本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用，在解題時要注意對半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握．