Question

16．氯酸鉀（KClO₃）在二氧化錳（MnO₂）作催化劑并加熱的條件下能較快地分解生成氯化鈉（KCl）和氧氣，在實驗室里加熱6g氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質(zhì)量為4.08g．請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為1.92g；
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．

Answer 1

分析 反應前后的質(zhì)量差即為反應生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣質(zhì)量可以計算氯酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）反應生成氧氣質(zhì)量為：6g-4.08g=1.92g，
（2）設氯酸鉀質(zhì)量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
245             96
x             1.92g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{1.92g}$，
x=4.9g，
答：氯酸鉀的質(zhì)量是4.9g．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．