（2009?虹口區(qū)二模）實驗室的廢液缸中收集了同學們制取二氧化碳后殘留的溶液（二氧化碳已全部逸出、石灰石中的雜質不參加任何反應，也不溶于水）．
①實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
②為確定溶液成分甲同學設計了如圖所示的實驗，滴入石蕊后A試管中液體為紫色，說明氯化鈣溶液呈
中性
中性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．B試管中滴入石蕊，若溶液呈紅色，說明待測液中的溶質是
氯化鈣和鹽酸
氯化鈣和鹽酸
；若溶液呈
紫色
紫色
色，說明待測液中的溶質是
氯化鈣
氯化鈣
．
分析：從指示劑遇酸堿及中性溶液的變色情況結合實驗室制取二氧化碳的反應分析作答即可．
解答：解：①實驗室制取二氧化碳一般采用碳酸鈣與鹽酸反應，其產物是氯化鈣水與二氧化碳，其方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②紫色的石蕊試液與中性溶液不變色，所以A試管中的氯化鈣溶液滴入石蕊會成紫色，B試管滴入石蕊變紅色說明溶液成酸性，可證明液體中含有未反應的鹽酸，溶質即為鹽酸與氯化鈣，如果石蕊仍為紫色說明溶液中無鹽酸只有氯化鈣；
故答案為：①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②中性；氯化鈣和鹽酸；紫色；氯化鈣
點評：此題是一道實驗探究題，解題的關鍵是掌握指示劑的性質及其他有關二氧化碳制取的相關知識，屬基礎性知識考查題．
練習冊系列答案
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（2009?虹口區(qū)二模）某同學在實驗室進行了碳還原氧化銅的實驗，實驗步驟如下：
實驗裝置 實驗步驟 分析

 ①檢驗裝置氣密性  
②把木炭和氧化銅的混合物放入試管，如左圖所示連接實驗裝置 裝置中存在的問題是
（1）B試管處不應該有橡皮塞
（1）B試管處不應該有橡皮塞
；
③改進裝置后，點燃酒精噴燈開始實驗 裝置B的作用是
（2）檢驗產物是否有二氧化碳
（2）檢驗產物是否有二氧化碳
；
④反應結束時，先將導管從裝置B中撤出，再停止加熱 目的是
（3）防止液體倒流引起試管炸裂
（3）防止液體倒流引起試管炸裂
；
⑤待試管冷卻后將剩余固體M倒入燒杯，加入足量稀硫酸，過濾 得到藍色濾液
濾渣為紅色和黑色固體混合物
實驗反思：剩余固體M中一定含有CuO、碳和
（4）銅
（4）銅
．混合物中仍含有氧化銅的原因可能是碳和氧化銅沒有完全反應就停止了加熱，或者還可能的原因是
（5）從試管B中撤出導管時，有空氣進入試管，與灼熱的銅再次反應生成氧化銅
（5）從試管B中撤出導管時，有空氣進入試管，與灼熱的銅再次反應生成氧化銅
．
（6）經測定實驗⑤中氧化銅與稀硫酸反應共生成硫酸銅0.01mol，請計算固體M中有氧化銅多少摩爾？

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