查閱圖的溶解度曲線，回答下列問題：

(1)50℃時，硝酸鉀的溶解度_______(大于、等于、小于)氯化銨的溶解度；

(2)60℃時，一定質(zhì)量的硝酸鈉和硝酸鉀分別溶解在100g水中達(dá)到飽和，冷卻到20℃時，析出晶體最多的是_________；

(3)70℃時，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________

(4)為了從混有少量氯化鈉的硝酸鉀中提取純凈的硝酸鉀，可以采用________的方法．

答案：大于;硝酸鉀;58.3%;結(jié)晶
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料．在1921年我國科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．
“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程：
（1）第一步主要反應(yīng)為NH3+CO2+H2O=NH4HCO3該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)基本反應(yīng)類型．
（2）第二步用食鹽與NH4HCO3反應(yīng)．食鹽來源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂．經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，其主要流程如下精英家教網(wǎng)
①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，其原理是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度與溫度的變化差異較大，請在溶解度圖（如圖）中簡單畫出氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線變化趨勢圖．精英家教網(wǎng)
②“精制I”操作中，加入過量含鈣元素的堿的化學(xué)式是
 
．其反應(yīng)化學(xué)方程示為
 
．
③“精制II”操作中，加入B鹽的有關(guān)反應(yīng)方程式為
 
．
④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質(zhì)全部除去，請在下表中寫出檢驗溶液中B鹽是否過量的實驗報告．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
 
 
 		    
⑤查閱資料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時的溶解度如下表所示：
溫度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl
30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g
請根據(jù)溶解度表所提供的信息，寫出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）第三步處理制得碳酸鈉，反應(yīng)原理為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?沈陽）小玉幫助老師配置KNO3的飽和溶液，以備全班實驗使用．此實驗室溫度為25℃，老師提供的藥品是含有少量NaCl的KNO3固體．
（1）他查閱了兩種物質(zhì)的溶解度曲線，如圖1所示．25℃時，KNO3的溶解度是
40
40
g，經(jīng)分析KNO3中混有少量NaCl的提純方法是
冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）
冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）
，用此法獲得了足量的KNO3固體．

（2）小玉配制700g KNO3飽和溶液的過程如下：
①計算；
②稱量：準(zhǔn)確稱量KNO3固體
200
200
g；
③量�。河�
500ml
500ml
（填“100mL”、“500mL”或“1000mL”）量筒量取蒸餾水，操作如圖2所示；
③溶解：將KNO3和水分別加入大燒杯中，攪拌使固體完全溶解．
請指出小玉在配置溶液過程中的操作錯誤
仰視讀取水的體積（其它合理表述均可）
仰視讀取水的體積（其它合理表述均可）
．由于以上錯誤操作，他配得的不是KNO3飽和溶液，要得到該溫度下的飽和溶液，他可能采用的方法是
蒸發(fā)水（溶劑）
蒸發(fā)水（溶劑）
．
最后小玉將配得的飽和溶液裝瓶，貼上標(biāo)簽備用．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?紅橋區(qū)二模）某實驗室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液，現(xiàn)實驗室只有含少量NaCl的KNO3固體藥品．
（1）查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線，如圖．從圖中可得到的一條信息是
20℃時KNO3的溶解度為31.6g
20℃時KNO3的溶解度為31.6g
（合理即可）．50℃時，將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是KNO3的
不飽和
不飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液．將KNO3提純的方法是
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
．
（2）小明用提純后的KNO3固體配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KNO3溶液，其操作步驟是：計算、
稱量
稱量
、
溶解
溶解
、裝瓶貼標(biāo)簽．經(jīng)檢測，小明所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是
①②
①②
①KNO3固體仍然不純  ②溶解前，燒杯中有少量水  ③量取水時，俯視讀數(shù)  ④裝瓶時，有少量溶液灑出．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?湘潭）在我國某地區(qū)有一種“冬天撈堿，夏天曬鹽”的說法．這里的“堿”是指Na2CO3，“鹽”是指NaCl．這樣撈得的“堿”中含有少量的NaCl．
某化學(xué)課外活動小組為了解釋撈堿．曬鹽的原理和測定“堿”樣品中Na2CO3的含量進(jìn)行了以下探究
【查閱資料】Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示．
（1）根據(jù)如圖所示回答：
①t1℃時Na2CO3的溶解度為
a
a
g；t2℃時Na2CO3的溶解度
=
=

（填“＜”“＞”或“=”）NaCl的溶解度．
②“冬天撈堿”的原因是由于Na2CO3的溶解度隨溫度降低而
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③“夏天曬鹽”是利用
A
A
（填序號）的方法，使NaCl晶體析出．
A．風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā) B．升高溫度，使NaCl溶解度增大
【實驗步驟】
第一步：稱取34.6g“堿”樣品
第二步：將樣品放入130g稀鹽酸中，固體全部溶解，恰好完全反應(yīng)．其化學(xué)方程式為：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
第三步：完全反應(yīng)后，稱得溶液的總質(zhì)量為151.4g．
【數(shù)據(jù)分析】
（2）若產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的全部逸出，試計算：（結(jié)果保留一位小數(shù)）
①產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
②34.6g“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
③“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[繼續(xù)研究】
（3）計算反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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