Question

興趣小組同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向6.0g石灰石樣品中逐滴加人稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2g．
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）若上述恰好反應(yīng)時消耗鹽酸溶液的質(zhì)量為50g，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）實驗后該小組同學組織討論，進行評估，認為稱量氣體不方便，可用更為簡單的方法來測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．你的方法是

向一定質(zhì)量的石灰石樣品中加入一定質(zhì)量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，稱量反應(yīng)后混合物的質(zhì)量（或稱量一定質(zhì)量的石灰石樣品和一定質(zhì)量的鹽酸，混合后至不再產(chǎn)生氣體，再稱量反應(yīng)后混合物的質(zhì)量）

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Answer 1

分析：（1）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即可；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出生成的氯化鈣的質(zhì)量進而求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行解答；
（3）根據(jù)向一定質(zhì)量的石灰石樣品中加入一定質(zhì)量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，稱量反應(yīng)后混合物的質(zhì)量（或稱量一定質(zhì)量的石灰石樣品和一定質(zhì)量的鹽酸，混合后至不再產(chǎn)生氣體，再稱量反應(yīng)后混合物的質(zhì)量）進行解答．

解答：解：（1）設(shè)石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成CaCl₂ 的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaC1₂+CO₂↑+H₂O
100        111    44
x           y     2.2g

100

44

=

x

2.2g

x=

100×2.2g

44

=5 g   

111

44

=

y

2.2g

y=

111×2.2g

44

=5.55 g  
石灰石樣品中，CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為 

5g

6g

×100%=83% 
（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：50 g+5 g-2.2 g=52.8 g 
所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為：

5.55g

52.8g

×100%=10.5% 
答：（1）石灰石樣品中，CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為83%；（2）所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為10.5%．
（3）向一定質(zhì)量的石灰石樣品中加入一定質(zhì)量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，稱量反應(yīng)后混合物的質(zhì)量（或稱量一定質(zhì)量的石灰石樣品和一定質(zhì)量的鹽酸，混合后至不再產(chǎn)生氣體，再稱量反應(yīng)后混合物的質(zhì)量）．故填：向一定質(zhì)量的石灰石樣品中加入一定質(zhì)量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，稱量反應(yīng)后混合物的質(zhì)量（或稱量一定質(zhì)量的石灰石樣品和一定質(zhì)量的鹽酸，混合后至不再產(chǎn)生氣體，再稱量反應(yīng)后混合物的質(zhì)量）．

點評：本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算，難度較小．石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質(zhì)，不能將石灰石的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算．