Question

以下是某市實(shí)驗(yàn)操作考查的內(nèi)容，請回答相關(guān)問題．
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯
證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)且生成了新物質(zhì)；
[實(shí)驗(yàn)原理]
（用化學(xué)方程式表示）

 

；
[藥品儀器]

[實(shí)驗(yàn)步驟]
①取

 

（填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；
②用

 

（填儀器名稱）向①中溶液滴加稀鹽酸，直至紅色消失；
③向②中溶液繼續(xù)滴加過量稀鹽酸，溶液保持無色；
④用F蘸�、壑腥芤海�在酒精燈上灼燒，有白色固體產(chǎn)生．
[實(shí)驗(yàn)反思]
（1）實(shí)驗(yàn)中滴加2滴酚酞的作用是

 

；
（2）步驟③的目的是

 

_；
（3）如不使用酸堿指示劑，進(jìn)一步確認(rèn)步驟④中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是

 

．
（4）小張同學(xué)取用了20g氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，消耗3.65%的稀鹽酸20g時(shí)，恰好完全反應(yīng)．請計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（5）已知常溫下，氯化鈉的溶解度為36g，現(xiàn)將反應(yīng)后的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤海�可加入溶質(zhì)多少克？若采用蒸發(fā)溶劑的方法，需要蒸發(fā)多少克水可轉(zhuǎn)化為飽和溶液？（只列式，不計(jì)算）
（6）將20g配置好的上述濃度的氫氧化鈉溶液敞口放置一段時(shí)間后，向其中滴加3.65%的稀鹽酸，待恰好完全反應(yīng)后，消耗的稀鹽酸

 

20g．（填“大于”“小于”或“等于”）

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算,酸的物理性質(zhì)及用途,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：[實(shí)驗(yàn)原理]根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水正確書寫化學(xué)方程式；
[實(shí)驗(yàn)步驟]根據(jù)常見化學(xué)儀器進(jìn)行選擇；
[實(shí)驗(yàn)反思]（1）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無現(xiàn)象，而酚酞試液遇到氫氧化鈉會變成紅色分析；
（2）根據(jù)鹽酸可以與氫氧化鈉反應(yīng)，且氫氧化鈉于氯化鈉溶解時(shí)溫度變化不同進(jìn)行解答；
（3）由酚酞試液在不同pH時(shí)的變色情況分析原因，以及設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明猜想．
（4）由氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；反應(yīng)后所得溶液是氯化鈉溶液，根據(jù)化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可以計(jì)算出生成氯化鈉的質(zhì)量，最后用氯化鈉的質(zhì)量除以所得溶液的質(zhì)量乘以百分之百便可得反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（5）令加入氯化鈉的質(zhì)量為m，則后來溶液的質(zhì)量為m+40g，計(jì)算原溶液中NaCl的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程計(jì)算；
設(shè)需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x，則蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為40g-x，根據(jù)溶液中NaCl的質(zhì)量不變列方程計(jì)算．
（6）考慮鈉離子與氯離子形成氯化鈉．

解答：解：
【實(shí)驗(yàn)原理】：鹽酸和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生的是中和反應(yīng)生成物為氯化鈉和水，其化學(xué)方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①因?yàn)槭⒎艍A溶液的瓶蓋不能是玻璃的，故A瓶盛的是氫氧化鈉溶液，B瓶盛的是鹽酸，又因?yàn)榉犹�的變色是遇酸無色，遇堿變紅色，故取A中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色．
②用膠頭滴管滴加鹽酸，故答案為膠頭滴管；
【思考拓展】
（1）實(shí)驗(yàn)過程中，因?yàn)闅溲趸�鈉與稀鹽酸反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，所以往氫氧化鈉溶液中滴加酚酞的目的是：便于觀察反應(yīng)的進(jìn)程（或通過酚酞試液顏色的變化可以指示中和反應(yīng)的發(fā)生等）；
（2）步驟③的目的是，充分反應(yīng)掉所有的氫氧化鈉．
（3）因?yàn)闅溲趸�鈉在溶解時(shí)放熱，而氯化鈉在溶解時(shí)沒有溫度的變化，故可取少量水將其溶解，觀察溫度的變化．
（4）稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：20g×3.65%=0.73g；
設(shè)反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40  36.5  58.5    
x   0.73g   y   
則

40

x

=

36.5

0.73g

=

58.5

y

，解得x=0.8g，y=1.17g，所以：
氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.8g

20g

×100%=4%；
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1.17g

20g+20g

×100%=2.93%；
（5）令加入氯化鈉的質(zhì)量為m，則后來溶液的質(zhì)量為m+40g，原溶液中NaCl的質(zhì)量=1.17g，
則

m+1.17g

m+40g

=

36g

100g+36g

；
設(shè)需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x，則蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為40g-x，根據(jù)溶液中NaCl的質(zhì)量不變，則：

1.17g

40g-x

=

36g

100g+36g

．
（6）氫氧化鈉雖然可能變質(zhì)，但鈉離子的數(shù)目沒變，則消耗氯離子數(shù)目不變，故將20g配置好的上述濃度的氫氧化鈉溶液敞口放置一段時(shí)間后，向其中滴加3.65%的稀鹽酸，待恰好完全反應(yīng)后，消耗的稀鹽酸等于20g．
故答案為：
【實(shí)驗(yàn)原理】HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
【實(shí)驗(yàn)步驟】①A；②膠頭滴管；
【思考拓展】（1）便于觀察反應(yīng)的進(jìn)程（或通過酚酞試液顏色的變化可以指示中和反應(yīng)的發(fā)生等）；
（2）充分反應(yīng)掉所有的氫氧化鈉；
（3）取少量水將其溶解，觀察溫度的變化；
（4）4%；2.93%；
（5）

m+1.17g

m+40g

=

36g

100g+36g

；

1.17g

40g-x

=

36g

100g+36g

．
（6）等于．

點(diǎn)評：本題主要考查了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)及其設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相關(guān)方面證明等方面的內(nèi)容；熟練掌握中和反應(yīng)的概念及其應(yīng)用．還考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義式的理解與靈活運(yùn)用．