Question

將12g鎂分別在一定量的氧氣中燃燒，有如下數(shù)據(jù)．

	第一次	第二次	第三次
所給氧氣的質(zhì)量（g）	4	8	16
生成氧化鎂的質(zhì)量（g）	10	20	20

（1）第一次物質(zhì)

鎂

有剩余；第三次物質(zhì)

氧氣

有剩余．
（2）求氧化鎂中鎂元素和氧元素的質(zhì)量比

3：2

．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．這里要考慮提供的藥品是否完全參與化學(xué)反應(yīng)，即考慮反應(yīng)過程中某反應(yīng)物過量的計算．

解答：解：（1）根據(jù)化學(xué)方程式：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO可知，每48份質(zhì)量的鎂和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成80份質(zhì)量的氧化鎂，所以第一次實驗中12g鎂4g氧氣完全反應(yīng)后鎂會有剩余，根據(jù)以上信息可知12g鎂和8g氧氣恰好完全反應(yīng)，而第三次實驗氧氣的質(zhì)量為16g，所以氧氣會剩余；
（2）由氧化鎂的化學(xué)式可知鎂元素和氧元素的質(zhì)量比為24：16=3：2． 
故答案為：（1）鎂；氧氣；（2）3：2；

點評：運用質(zhì)量守恒定律表明的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系來分析反應(yīng)物是否恰好完全反應(yīng)，找出提供的已經(jīng)量之間的關(guān)系來進(jìn)行判斷．