Question

18．在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀鹽酸與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
（1）方案一：測(cè)定稀鹽酸與NaOH溶液混合前后的pH．測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH大于7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．將一定量的稀鹽酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，pH 小于7．
結(jié)論：稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且鹽酸過(guò)量．
（2）方案二：觀察稀鹽酸加入滴加酚酞試液的氫氧化鈉溶液是否有顏色的改變．（根據(jù)圖a實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn)）

結(jié)論：稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（3）上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是混合前后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化．
（4）小明同學(xué)做了如圖b所示的實(shí)驗(yàn)，觀察到U型玻璃管中左邊的紅墨水液面下降（所加稀鹽酸的體積忽略不計(jì)），小明得出結(jié)論：氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答，小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理不合理，理由是氫氧化鈉固體溶于水時(shí)也能放出大量的熱．

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液呈堿性，其PH大于7，能使酚酞試液變紅，硫酸呈酸性，其PH小于7，不能使酚酞試液變色，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)能生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鈉固體在溶于水時(shí)也能放出大量的熱．據(jù)此分析回答有關(guān)的問(wèn)題．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，其PH大于7，鹽酸呈酸性，其PH小于7，由混合均勻后測(cè)定其pH，pH＜7，反應(yīng)后的溶液為酸性溶液，說(shuō)明了加入的稀鹽酸過(guò)量．
（2）由圖示可以看出，此實(shí)驗(yàn)為向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根據(jù)酚酞在酸堿溶液中的顏色變化，判斷酸與堿的反應(yīng)；
（3）無(wú)論是測(cè)溶液的PH，還是酚酞顏色的變化，都與溶液的酸堿性變化有關(guān)，所以上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是：混合前后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化；
（4）由題意可知，小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是不合理的，原因是氫氧化鈉固體溶于水時(shí)也能放出大量的熱，對(duì)氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的放熱造成了干擾．
故答為：（1）大于，鹽酸；（2）稀鹽酸加入滴加酚酞試液的氫氧化鈉溶液是否有顏色的改變，HCl+NaOH=NaCl+H₂O；（3）混合前后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化；（4）不合理，氫氧化鈉固體溶于水時(shí)也能放出大量的熱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和反應(yīng)，要完成此題可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備．