Question

為測定某樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應（假設鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應，且不溶于水），每次加入的稀硫酸質(zhì)量及測定剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
剩余固體質(zhì)量/g	8.4	6.8	5.2	3.6	3.6

請認真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）表示樣品與稀硫酸恰好完全反應的是上表中第

 

次操作；
（2）計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；
（3）計算實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（4）當10g樣品與加入的稀硫酸恰好完全反應時，計算反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可知每10g稀硫酸可反應掉1.6g鋅第四次時10g稀硫酸正好反應了1.6g鋅且第五次固體質(zhì)量不再減少，故可分析得出；
（2）當加入40克稀硫酸時，鋅完全反應．根據(jù)此數(shù)據(jù)可求出樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)
（3）計算實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)必須找一個稀硫酸完全反應的數(shù)據(jù)進行計算；
（4）根據(jù)第四次時10g樣品與加入的稀硫酸恰好完全反應，利用樣品減少的質(zhì)量就是參加反應的鋅的質(zhì)量求出生成氫氣的質(zhì)量和生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行解答．

解答：解：（1）由表中信息根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可知每10g稀硫酸可反應掉1.6g鋅，第四次時10g稀硫酸正好反應了1.6g鋅且第五次固體質(zhì)量不再減少，所以第四次時樣品與稀硫酸恰好完全反應；
故答案為：4；
（2）當加入40克稀硫酸時，鋅完全反應．雜質(zhì)的質(zhì)量為3.6g，樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：

10g-3.6g

10g

×100%=64%．
（3）因前四次中稀硫酸完全反應，故求稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可用前四次的數(shù)據(jù)．
設40克稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，氫氣的質(zhì)量為z．
    Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    65   98   161   2
10g-3.6g  x    y    z

65

10g-3.6g

=

98

x

x=9.65g

65

10g-3.6g

=

161

y

y=15.85g

65

10g-3.6g

=

2

z

z=0.2g
則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

9.85g

40g

×100%=24.1%
（4）當10g樣品與加入的稀硫酸恰好完全反應時，反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)=

15.85g

10g-3.6g+40g-0.2g

×100%=34.3%
答：（2）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為64%；
（3）實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是24.1%；
（4）當10g樣品與加入的稀硫酸恰好完全反應時，反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.3%．

點評：表格題關(guān)鍵是能夠通過圖中所給的數(shù)據(jù)，分析出完全反應的點，同時由表格中的數(shù)據(jù)得到想要的信息，學會分析表格是關(guān)鍵．