為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應。經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107．6 g（產生的氣體全部逸出）。試計算：
（1）反應生成二氧化碳的質量為       g，12g樣品中碳酸鈉的質量為       g。
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

（1）4．4    10．6
(2) 7．3%

解析試題分析：依據(jù)質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，那么減少的質量為生成二氧化碳的質量；利用化學方程式根據(jù)反應的質量即可求出碳酸鈉的質量和稀鹽酸中溶質的質量。
（1）生成的二氧化碳的質量=12g+100g-107．6g=4．4g
（2）解：設碳酸鈉的質量為y，參加反應的H Cl的質量為x。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
106      73                  44
Y       x                 4．4g
73∶44 = x∶4．4g    x = 7．3g   
106／44=y／4．4g     y=10．6g
稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：  ×100% = 7．3%
答：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7．3%。
考點：利用化學方程式的計算

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：單選題

將銅和碳酸鈣的混合物在空氣中充分灼燒，混合物的質量在冷卻后沒有變化，則原混合物中銅和碳酸鈣的質量比為(    )

A．44:25 B．25:44 C．1: 1 D．無法確定

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

(5分)小坊同學在實驗室用一定量的氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，加熱至固體質量不再減少時，稱得固體殘渣質量為20．4 g，為了分離出二氧化錳，她向殘渣中加入40℃的水30 g，充分溶解，第一次過濾后得到濾液A和8．4 g殘渣，她又向殘渣中加入40℃ 的水l0 g，充分溶解，第二次過濾后得到濾液B和5．5 g殘渣(假設在實驗過程中無損失)。請回答下列問題：
（1）反應的化學方程式為  ___________________________
（2）8．4 g殘渣的成分是_______；
（3）利用已知條件列出求原混合物中氯酸鉀質量(X)的比例式______ ：
（4）將濾液A和濾液B混合，并加入45．1g水，求所得溶液的溶質質量分數(shù)______ ：
（5）原固體混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質量比為___________________________。
(已知：40℃ 時，氯化鉀的溶解度為40 g)

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（6分）向20g鋅樣品（雜質不溶于水，也不溶于酸）中加入100g質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應。試計算該鋅樣品中鋅的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（14分）某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣（反應原理： 2KClO32KCl+3O2↑），并回收提純氯化鉀和二氧化錳。

回答下列問題：
（1）根據(jù)化學方程式計算，理論上可制得氧氣的質量是多少？（計算結果精確到0.1g）
解：
（2）在回收提純的過程中需要控制水的用量，原因有            （填標號）。
A．提高實驗效率   B．保證固體1全部溶解    C．節(jié)約能源
（3）①寫出下圖中儀器a、b的名稱：

A              ，b               。
②步驟Ⅱ中的操作m應選擇圖11中       
（填“甲”或“乙”）裝置，該操作中玻璃棒
的作用是                               。
③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀（AgNO3）溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗方法的原理
為                      （用化學方程式表示）。
（4）實驗結束后，稱得回收到的氯化鉀的質量比理論值小，
可能的原因有                                                 （寫一點）。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某同學為了測定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質量分數(shù)，進行如下實驗：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質量分數(shù)的NaOH溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)
一
二
三
四
固體混合物的質量（g）
20
20
20
20
加入NaOH溶液的質量（g）
20
40
60
80
生成沉淀的質量（g）
2．9
m
8．7
8．7
問：（1）表中m的值為        ；（2分）
（2）原固體混合物中MgCl2的質量分數(shù)是多少？（8分）（要求寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀
質量的關系曲線如圖所示。

回答下列問題：
（1）從圖中看出生成沉淀的最大質量是     g。
（2）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原
因是                                          。
（3）計算原濾液中氯化鈣的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

實驗室有一瓶含硫酸的廢液，設計如下方案測定該廢液中硫酸的質量分數(shù)。取質量為18.2g的潔凈小燒杯，往其中倒入一定量硫酸廢液后稱量，總質量為33.2g，然后，將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去除鐵銹，且鐵釘不與廢液中的其它物質反應）放入該小燒杯中充分反應，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，稱量，總質量為43.9g。試計算原硫酸廢液中硫酸的質量分數(shù)。（計算結果保留小數(shù)點后一位）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。取20g石灰石樣品（假設雜質既不溶于水，也不與其他物質反應），向其中加入100g一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得固液混合物的質量為113.4g。請回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式                                             ；
（2）列出求解該樣品中參加反應的碳酸鈣質量（x）的比例式                 ；
（3）該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為                 ；
（4）向反應后的固液混合物中加入113.6g水，充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為               ；
（5）欲配制150g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質量為            。

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