Question

某班同學為驗證酸的化學通性，做了五組實驗．分析并回答問題．
（1）A組試管中都產(chǎn)生H₂．若要制得較純的H₂，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是

 

．
（2）B組試管中實驗現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是

 

．
（3）寫出C組任一試管中發(fā)生反應的化學方程式

 

．
（4）上述五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是

 

（填序號）．

Answer 1

考點：酸的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性，進行分析解答．
（2）根據(jù)氧化鐵能與酸反應生成鹽和水，進行分析解答．
（3）氫氧化鈉溶液能與鹽酸、硫酸發(fā)生中和反應生成鹽和水，據(jù)此進行分析解答．
（4）根據(jù)酸的化學性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應），進行分析解答．

解答：解：（1）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，制得的氫氣中混有氯化氫氣體，不純凈．
（2）氧化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水，生成的氯化鐵、硫酸鐵溶液顯黃色，會觀察到紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色．
（3）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式分別為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O、NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（4）酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應，ABCE分別能體現(xiàn)酸能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應；D中鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸與硝酸鹽反應，硫酸與鹽酸鹽反應，故五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是D．
故答案為：答案：（1）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的氫氣中混有氯化氫氣體；（2）紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色；（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O或2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；（4）D．

點評：本題難度不大，掌握酸的化學性質(zhì)（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）、物理性質(zhì)并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．