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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a

、b

；
（2）用氯酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的文字表達式為

．
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體混和加熱來制取氨氣．常溫下氨氣是一種無色、有刺激
性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．制取并收集氨氣時，應該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是

，收集裝置是

．
（4）用E裝置收集氧氣時，檢驗氧氣是否集滿的方法是

．
（5）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是

（填序號），其中二氧化錳
起

作用，該反應的文字表達式為

．對此實驗，讓我們繼續(xù)思考并研究幾個問題：
問題①：催化劑二氧化錳（MnO₂）的用量對反應速率有沒有影響？
我的實驗方案是：每次均用30mL10%的過氧化氫（H₂O₂）溶液，采用不同量二氧化錳（MnO₂）粉末作催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
二氧化錳（ MnO₂ ）粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用時間（t）	17	8	7	5	4	3	2	2

請你分析表中數(shù)據(jù)并回答：MnO₂的用量對反應速率有無影響，如果有，怎樣影響？

問題②：過氧化氫（H₂O₂）溶液的濃度對反應速率有沒有影響？你的實驗方案是：

問題③：還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？請說出你的一個猜想：

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖所示是實驗室常用的實驗儀器與裝置．依據(jù)題目要求回答下列問題．

（1）寫出標號儀器的名稱：①

錐形瓶

；②

集氣瓶

；③

量筒

．
（2）制取氧氣有多種方法，如分解過氧化氫、加熱高錳酸鉀、

加熱氯酸鉀

等．
（3）采用分解過氧化氫制取氧氣有許多優(yōu)點，如

①②

（填序號）．
①產(chǎn)物無污染；②不需加熱；③需加熱；④生成物只有氧氣．
（4）為確定某集氣瓶最多可收集氧氣的體積，請設計一個簡便的測量方法：

將集氣瓶裝滿水，用量筒測得水的體積就是集氣瓶的容積

（儀器、用品等任選）．
（5）甲同學以高錳酸鉀為原料，他選擇發(fā)生裝置

A

（填字母）和E組合制取氧氣，實驗過程中發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅了，原因是

試管口沒有棉花團，高錳酸鉀粉末進入水槽

；實驗結束后，發(fā)現(xiàn)試管炸裂了，可能的原因是

沒有先撤導管后撤酒精燈，水槽內(nèi)的水倒流炸裂試管

．
（6）乙同學用分解過氧化氫的方法制取并收集一瓶氧氣，他選擇裝置B和C，除過氧化氫溶液外，通常還需要的一種藥品是

二氧化錳

，其作用是

催化作用

．當他把帶火星的木條伸入集氣瓶中檢驗時，發(fā)現(xiàn)帶火星的木條始終沒有復燃，造成這種后果的原因可能是

裝置漏氣

、

藥品量不足

．（寫出兩點）
（7）若要收集純凈的氧氣，最好用排水法，但是發(fā)現(xiàn)排水法收集的氧氣不純，其原因可能是

集氣瓶沒有裝滿水，還混有空氣

、

加熱時，沒有等到有連續(xù)均勻的氣泡出現(xiàn)時，就開始收集

．（寫出兩種原因）
（8）氨氣是一種元色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的小，極易溶于水．實驗室里常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物制取氨氣，同時生成氯化鈣和水．請回答．
實驗室制取氨氣應該選用裝置

A

（填字母，下同），收集氨氣最好選用裝置

D

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

請根據(jù)下列裝置，回答問題：

（1）寫出儀器的名稱：a

酒精燈

b

試管

（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集一瓶較純凈的O₂，可選用上圖中

A C

裝置組合（填序號）．實驗時該發(fā)生裝置還需要做的一點改動是

試管口塞一團棉花

．
（3）寫出用高錳酸鉀制O₂的化學方程式

2KMnO₄

△

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，查閱資料后可知，錳酸鉀可溶于水，若要從高錳酸鉀完全分解后的固體殘渣中回收二氧化錳，正確操作的順序是

bcda

（填寫選項序號）．
a．烘干 b．溶解 c．過濾 d．洗滌
（4）通常情況下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，形成的溶液是氨水．實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣．寫出實驗室制取氨氣的化學方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

，其發(fā)生裝置，可選用

A

（填裝置編號），裝藥品前需要將藥品研磨至粉末狀，這一操作可選用

研缽

（填儀器名稱），

不能

（填“能”或“不能”）將兩種固體混在一起后研磨．收集氨氣時最好選用下列裝置中的F裝置與

②

裝置相連接（填數(shù)字編號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W興趣小組同學做鎂帶在空氣中燃燒的實驗時，發(fā)現(xiàn)白色生成物中混有少量淡黃色固體．針對這一現(xiàn)象，他們開展了如下實驗探究．請仔細閱讀并完成下列探究報告．
探究目的：探究鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的淡黃色固體是鎂與空氣中什么物質(zhì)反應產(chǎn)生的？
分析猜想：分析空氣中各種成分，尋找猜想依據(jù)．
干燥空氣中各組分氣體的體積分數(shù)大約是：氮氣

78

%，氧氣

21

%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%
已學知識：氧氣與鎂反應生成的氧化鎂是白色固體．
查閱資料：稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其它物質(zhì)反應．
猜想1：可能是鎂與氮氣反應生成淡黃色固體．
猜想2：可能是鎂與二氧化碳反應生成淡黃色固體．
猜想3：可能是鎂與

水蒸氣

生成淡黃色固體．
實驗一：鎂帶與氮氣的反應
（一）獲取氮氣
（1）把空氣除塵凈化，除去二氧化碳和水蒸氣，液化后再蒸發(fā)，先蒸發(fā)出來的氣體就是氮氣．這種方法屬于

物理

（選填“物理”或“化學”）方法．但在實驗室里空氣不易被液化．
（2）如圖是獲取氮氣的方法及裝置．用燃燒法除去空氣（已除去二氧化碳、水蒸氣和雜質(zhì)）中的氧氣從而得到較純凈的氮氣，燃燒匙內(nèi)選用的物質(zhì)最好是

C

．
A．木炭 B．蠟燭C．紅磷 D．鐵絲
（二）燃燒鎂帶，觀察現(xiàn)象
將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛氮氣的集氣瓶中，瓶內(nèi)壁附著一層淡黃色的固體．
（三）實驗結論：鎂與氮氣在點燃的條件下發(fā)生化合反應生成淡黃色的氮化鎂（Mg₃N₂）．
該反應的化學方程式是

3Mg+N₂

點燃

.

Mg₃N₂

3Mg+N₂

點燃

.

Mg₃N₂

．
實驗二：將燃著的鎂帶伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，瓶內(nèi)出現(xiàn)白色固體和黑色固體．生成的黑色固體物質(zhì)的化學式是

C

．
實驗結論：鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的淡黃色固體是鎂與空氣中的

氮氣

反應產(chǎn)生的．
反思與評價：通過上述的實驗及所學知識，你對燃燒的條件有什么新的認識？

物質(zhì)的燃燒不一定有氧氣參與

．
拓展與遷移：

不能

（填“能”或“不能”）用鎂條代替紅磷完成測定空氣中氧氣含量的實驗，理由是

鎂條不但能夠和氧氣反應，而且能夠和氮氣反應，所以若用鎂條來代替紅磷完成測定空氣中氧氣含量的實驗，則會由于消耗了氮氣而得出錯誤的結論

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出a的儀器名稱

；
（2）實驗室可以用裝置A制備O₂，寫出此套裝置制備O₂對應的化學方程式：

；收集氧氣可以選用的裝置是

（填字母序號，下同）；
（3）用B裝置制取O₂時檢查氣密性的方法是

；
（4）氫氣是一種無色．無味、難溶于水的氣體，其密度比空氣的密度小，在實驗室中常用鋅粒和稀硫酸反應制�。�
①實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置是

，要收集較純凈的氫氣可以選用的裝置是

；
②氫氣與氧氣混和點燃可能會發(fā)生爆炸，因此點燃之前必須先

．
（5）為了探究二氧化碳的性質(zhì)，某同學設計了如圖2所示的實驗：
①寫出石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式：

．
②用注射器注入稀鹽酸，一段時間后，可觀察到在1、2兩處中有一處有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，該實驗現(xiàn)象是

．
③3處的澄清石灰水變渾濁，這是由于

的緣故（用化學方程式表示）．

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