Question

20．農(nóng)作物的生長需要各種養(yǎng)料，其中硝酸銨是常見的一種，硝酸銨的化學式為（NH₄NO₃）
（1）根據(jù)其化學式可知，硝酸銨中氮元素的化合價是-3、+5（依次填寫）．
（2）計算：硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質量比．
（3）為了保證某一農(nóng)作物獲得3.5kg氮元素，則需要硝酸銨多少kg？
（4）多少千克尿素[化學式為CO（NH₂）₂]與160千克硝酸銨所含氮元素質量相等？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，結合硝酸銨（NH₄NO₃）的化學式進行解答本題．
（2）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（3）利用元素的質量等于物質的質量與該元素的質量分數(shù)的乘積進行分析解答．
（4）根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．

解答 解：（1）硝酸銨（NH₄NO₃）中銨根顯+1價，氫元素顯+1價，設銨根中氮元素的化合價是x，由原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，可得：x+（+1）×4=+1，則x=-3價．
硝酸根顯-1價，氧元素顯-2價，設硝酸根中氮元素的化合價是y，由原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，可得：y+（-2）×3=-1，則y=+5價．
故答案為：-3；+5；
（2）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
故答案為：7：1：12；
（3）設需要硝酸銨的質量是x．則x×35%=3.5kg，x=10kg．
答：需要硝酸銨10kg；
（4）160kg硝酸銨中含氮質量=160kg×$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$=56kg，
含56kg氮元素的尿素質量=56kg÷$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$=120kg．
答：120千克尿素[CO（NH₂）₂]所含氮元素的質量與1：60kg硝酸銨的含氮質量相等．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．