Question

17．為測定氧化銅和銅的混合物的組成情況，某研究小組進行了如下實驗．

反應①、反應②均為恰好完全反應，請回答下列問題：
（1）反應②中發(fā)生的化學方程式為2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
（2）由氧化銅的質(zhì)量求解生成的水的質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{80}{8g}$=$\frac{18}{x}$．
（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%．
（4）混合物中銅元素和氧元素的質(zhì)量最簡整數(shù)比為9：1．
（5）在滴加氫氧化鈉溶液的過程中，燒杯中各溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況為硫酸銅質(zhì)量逐漸減少至零，硫酸鈉的質(zhì)量由零逐漸增加至不變．
（6）a的數(shù)值為56.2．

Answer 1

分析 根據(jù)加入硫酸有8g不溶性物質(zhì)，可知銅的質(zhì)量為8g，氧化銅的質(zhì)量為8g，根據(jù)過程的兩個化學方程式確定用過喜事法求算氧化銅中氧元素的質(zhì)量以及消耗的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量以及生成的氫氧化銅的質(zhì)量和生成的硫酸鈉的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)8g不溶性物質(zhì)可知，氧化銅的質(zhì)量為8g，銅的質(zhì)量也是8g．
設參加反應的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成的水的質(zhì)量為x，生成的氫氧化銅的質(zhì)量為z，硫酸鈉的質(zhì)量為m，氧化銅中的氧元素的質(zhì)量為n．
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
可得關系式為
O------CuO--H₂O---H₂SO₄------Na₂SO₄-------Cu（OH）₂↓
16       80    18            98                 142               98
n           8g    x             y                 m                   z
$\frac{16}{n}$=$\frac{80}{8g}$=$\frac{18}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{142}{m}$=$\frac{98}{z}$
x=1.8g
y=9.8g
z=9.8g
m=14.2g
n=1.6g
所用硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
混合物中銅元素和氧元素的質(zhì)量比為（16g-1.6g）：1.6g=9：1
滴加氫氧化鈉的過程中硫酸銅和氫氧化鈉逐漸反應，導致硫酸銅越來越少至零，而生成的硫酸鈉由零開始慢慢增加，至最后不變．
根據(jù)硫酸鈉的質(zhì)量以及最后對應的硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)可得最后的溶液的質(zhì)量為$\frac{14.2g}{10%}$=142g．
蒸發(fā)水的質(zhì)量為8g+100g+100g-9.8g-142g=56.2g
答：（1）反應②中發(fā)生的化學方程式為 2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
（2）由氧化銅的質(zhì)量求解生成的水的質(zhì)量（x）的比例式為 $\frac{80}{8g}$=$\frac{18}{x}$．
（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 9.8%．
（4）混合物中銅元素和氧元素的質(zhì)量最簡整數(shù)比為 9：1．
（5）在滴加氫氧化鈉溶液的過程中，燒杯中各溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況為 硫酸銅質(zhì)量逐漸減少至零，硫酸鈉的質(zhì)量由零逐漸增加至不變．
（6）a的數(shù)值為 56.2．

點評 題目涉及內(nèi)容太多，過程中要注意根據(jù)要求將涉及的數(shù)據(jù)盡可能一次性求算，避免過程的繁雜．