Question

將2.8 g鐵片放入20 g鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1. A.
   14%
2. B.
   28%
3. C.
   27.9%
4. D.
   28.1%

Answer 1

C
分析：根據(jù)鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出氯化亞鐵的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出所得溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
解答：設(shè)生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 127 2
2.8g x y
=
=
x=6.35g y=0.2g
所得溶液的質(zhì)量為2.8g+20g-0.2g=22.6g
所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=27.9%
故答案選：C
點(diǎn)評(píng)：做題時(shí)必須分析清楚所得溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量，學(xué)生做題時(shí)往往求錯(cuò)所得溶液的質(zhì)量要理清所得溶液的質(zhì)量就是反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量和減去生成的氫氣的質(zhì)量只要理清這一點(diǎn)不難解答該類題目．