Question

如圖所示，某同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸一會(huì)兒后，突然卻發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．
為了確定硫酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，該同學(xué)從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩．觀察到酚酞試液不變色．于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．則：
（1）你認(rèn)為這位同學(xué)的結(jié)論正確嗎？如果不正確，請(qǐng)你說出理由為：

 

；
（2）請(qǐng)寫出硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
（3）若要探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和．下列提供所選的試劑有：①紫色石蕊溶液；②鋅粒；③碳酸鈉溶液；④稀鹽酸．其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┦?div id="c41sfgv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填序號(hào)）．請(qǐng)你從中選出一種適當(dāng)?shù)脑噭�，可觀察的現(xiàn)象為

 

，則得出：氫氧化鈉溶液與稀硫酸沒有能恰好完全中和．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，酚酞試液在酸性和中性溶液中均為無色，故無法判斷是否恰好完全反應(yīng)；
（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出反應(yīng)方程式；
（3）若完全反應(yīng)則溶液呈中性，若不是恰好完全反應(yīng)，則呈酸性，因此可以從檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否含酸著手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)即可．

解答：解：（1）向試管中滴加幾滴無色酚酞試液不變色，酚酞試液在酸性和中性溶液中均為無色，故無法判斷是否恰好完全反應(yīng)．所以，這位同學(xué)的結(jié)論不正確，理由為：滴入的硫酸過量時(shí)，酚酞也顯無色．
（2）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的方程式：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（3）探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，可以從檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否含酸著手分析．可以，取樣，滴加紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，說明鹽酸過量；或取樣，加入鋅粒等活潑金屬有氣泡產(chǎn)生說明鹽酸過量；或取樣，加入碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生，說明鹽酸過量；由于鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有現(xiàn)象，不與硫酸反應(yīng)．稀鹽酸是不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭��?br />故答為：（1）不正確，因?yàn)榈稳氲牧蛩徇^量時(shí)，酚酞也顯無色；（2）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；（3）④，取樣，滴加紫色石蕊試液變?yōu)榧t色．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫氧化鈉和稀硫酸的中和反應(yīng)的程度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手；本題在檢驗(yàn)溶液是否呈中性時(shí)也可以用碳酸鈉等物質(zhì)，當(dāng)加入碳酸鈉時(shí)，若有氣泡產(chǎn)生的，則說明不是恰好完全反應(yīng)；若沒有氣泡產(chǎn)生，則說明是完全反應(yīng)．