Question

【題目】水是生命之源，請回答下列問題．
（1）如圖為電解水的裝置．用來檢驗B管中的氣體．B管中氣體與A管中氣體的質量比為 ．
（2）本市某水廠生產(chǎn)自來水的凈化步驟如下表示： 向水中加入（填寫物質名稱）通過吸附除去其中的異味．自來水廠常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合價為；
（3）下列凈水方法中，通常用于除去水中難溶性雜質的是 ， 凈水程度最高的是 ． A、過濾 B、煮沸 C、蒸餾 D、吸附
（4）自來水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，燒水時Ca（HCO3）2發(fā)生分解反應，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，這也是水壺中出現(xiàn)水垢的原因之一．請寫出Ca（HCO3）2受熱分解的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）帶火星的木條；1：8
（2）活性炭；+1
（3）A；C
（4）Ca（HCO3）2 CaCO3+H2O+CO2↑
【解析】解：（1）根據(jù)電解水時“正氧負氫，氫二氧一”的結論，可知B管中的氣體為氧氣，檢驗方法是帶火星的木條；A管中氣體與a管中氣體的體積比是2：1，則質量比為 1×2×2：16×2=32：4=1：8；所以答案是：帶火星的木條； 1：8； （2）活性炭具有吸附性，所以用活性炭吸附除去其中的異味．化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0和氧元素的化合價為﹣2價可知，二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合價為+1價；故填：活性炭；+1；（3）過濾能除去水中難溶性雜質，凈水程度最高是蒸餾，得到的是蒸餾水；故填：A；C；（4）碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Ca（HCO3）2 CaCO3+H2O+CO2↑．故填：Ca（HCO3）2 CaCO3+H2O+CO2↑．
【考點精析】關于本題考查的電解水實驗和水的凈化，需要了解電解水的實驗：A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性D.化學反應：2H2O=== 2H2↑+ O2↑；水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭才能得出正確答案．