7．請用化學知識解釋下列問題．
（1）實驗室不能用銅和稀硫酸反應制取氫氣．
（2）將純銅片和黃銅片相互刻畫，純銅片上留下劃痕．
（3）鋁比鐵活潑，但鋁比鐵的抗腐蝕性能強．

分析 （1）根據(jù)金屬活動性順序表的應用分析：排在氫前面的金屬可置換出酸中的氫元素；
（2）根據(jù)合金的性質與純金屬的關系分析回答；
（3）根據(jù)鋁在空氣容易形成致密的氧化物，因此抗腐蝕性能很好進行分析．

解答 解：（1）在金屬活動性順序表中，銅排在氫的后面，銅與稀硫酸不能反應；故答案為：在金屬活動性順序表中，銅排在氫的后面，銅與稀硫酸不能反應，因此不能制取氫氣；
（2）合金的硬度一般大于純金屬的硬度，將黃銅片和純銅片相互刻畫，發(fā)現(xiàn)純銅片表面留下較深的劃痕，則它們的硬度大小關系是：黃銅＞純銅；故答案為：黃銅的硬度大于純銅；
（3）鋁在空氣容易形成致密的氧化物，所以鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是：鋁與空氣中的氧氣反應，表面形成致密的氧化鋁薄膜；故答案為：鋁與空氣中的氧氣反應，表面形成致密的氧化鋁薄膜．

點評 與生產、生活相關的知識是中考考查的熱點之一，靈活運用所學知識是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．化學用語部分，按要求填空．
①保持水的化學性質最小粒子H2O；②2個氫原子2H；③2個硝酸根離子2NO3-；
④氧化鋁中正三價的鋁元素$\stackrel{+3}{Al}$2O3；⑤氯化鋁AlCl3；⑥3個鈉離子3Na+．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．請根據(jù)酸、堿、鹽的相關知識，回答下列問題：
（1）胃液中含有適量的鹽酸．由于胃酸過多而引起的胃痛，常服用含有碳酸氫鈉的藥物來治療，發(fā)生反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（2）用水鑒別NaOH、NaCl、CaCO3三種固體物質時，能夠鑒別出NaOH固體所依據(jù)的現(xiàn)象是放熱．
（3）農業(yè)生產中常用到下列化學肥料：①KCl  ②CO（NH2）2  ③Ca3（PO4）2④NH4Cl，小李家的莊稼莖稈細小，出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象，則小李家莊稼可選擇施用的化肥是其中的①（填序號）；小李知道其中一種化肥不能和熟石灰混合使用，原因是（請用化學方程式解釋）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）只用一種試劑就能把NaOH溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒別開來，這種試劑可以是下列物質中的D．
A、BaCl2溶液 B、石蕊試液 C、酚酞試液 D、Na2CO3溶液 E、pH試紙．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室加熱150mL的液體，可以選擇使用的儀器是：（　�。�
①燒杯②試管③酒精燈④石棉網(wǎng)⑤試管架⑥鐵架臺．
A．①③④⑥B．②③⑥C．②③⑤D．②③④⑥

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器．工業(yè)煉鐵把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．
一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．其中，石灰石起的作用是 將礦石中的二氧化硅等雜質轉變?yōu)闋t渣而除去的．
（一）甲組同學在學習煉鐵的相關內容時，對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究．
【提出問題】
單質碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學方程式為3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑．為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？
【猜想與假設】
焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應不易完全．
【進行實驗】
①稱取兩份相同質量的氧化鐵粉末．一份與足量的碳粉均勻混合放入圖1裝置A的試管中；另一份放入圖1裝置B的玻璃管中．

②圖1裝置A和B兩組實驗同時開始進行．在圖1裝置B的反應中，實驗開始前應先通CO ，（選填“通CO”或“加熱”）； 實驗結束后應繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫，其原因是防止高溫下鐵又被進入的空氣氧化  ．
【實驗現(xiàn)象】
當圖1裝置B的玻璃管中固體完全由紅色變?yōu)楹谏珪r（選填“紅色變?yōu)楹谏被颉昂谏優(yōu)榧t色”），圖1裝置A的試管中仍有紅色物質．
【解釋與結論】
焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應確實不易完全，這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因．
【完善實驗】
聯(lián)想到單質碳的一些化學性質，甲同學認為在碳還原氧化鐵的反應中可能還會有CO產生．為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO2，將該氣體通過圖2的檢驗裝置．圖2A裝置中的試劑是（寫名稱，下同）澄清的石灰水，圖2B裝置中的試劑是氫氧化鈉溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ）；證明原混合氣體中CO2存在的化學方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；證明原混合氣體中CO存在的實驗現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色；經(jīng)過檢驗，證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有CO和CO2．
（二）精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質制備】
利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為
FexOy+yH2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$xFe+yH2O，F(xiàn)e3C+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+CH4．
【含量測定】

為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數(shù)，按圖裝置進行實驗．
已知3CH4+4Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+6H2O+8Fe（假設每步反應都完全，且不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）．
（1）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；
②緩緩通入純凈干燥的H2；
③點燃酒精燈，先點C處，后點A處（填“先點A處，后點C處”或“先點C處，后點A處”）；
④分別熄滅A處、C處酒精燈；
⑤再緩緩通入少量H2；
⑥再次稱量必要裝置的質量
（2）步驟②的目的是除去裝置內的氧氣（或空氣），防止發(fā)生爆炸，驗證該步驟目的達到的實驗方法是收集尾氣點燃，聽聲音；
（3）若缺少裝置D，則所測氧元素的質量分數(shù)將不變（填“偏大”，“偏小”或“不變”）．
（4）粗還原鐵粉樣品的質量為15.000g，裝置B、E分別增重0.270g和0.330g，則計算樣品出中碳、氧元素的質量分數(shù)分別是0.45%，1.2%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．鈉在CO2中也能燃燒 4Na+3CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C，下列說法錯誤的是（　�。�
A．該反應屬于置換反應B．鈉發(fā)生了氧化反應
C．鈉元素化合價降低D．CO2是氧化劑

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖為某反應的微觀示意圖，有關敘述錯誤的是（　�。�
A．參加反應的X、Y兩物質的粒子個數(shù)比為1：1
B．化學反應前后原子的種類、個數(shù)、質量均保持不變
C．W物質中碳元素的質量分數(shù)為75%
D．該反應屬于置換反應

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器．工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應．某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：

（1）A中觀察到的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑；
（2）實驗結束后，應①（填序號）
①先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通一氧化碳
②先停止通一氧化碳，再熄滅酒精噴燈；
（3）寫出試管B中發(fā)生反應的方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列生活中的物質，屬于純凈物的是（　�。�
A．鹽酸B．生理鹽水C．干冰D．石灰石

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同步練習冊答案