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16gCuSO₄和14.2gNa₂SO₄的固體混合物，加入盛有足量水的燒杯中，固體完全溶解形成溶液．然后向燒杯中加入100g一定質量分數的NaOH溶液，恰好完全反應（計算結果精確到0.1）．
試計算：（1）產生沉淀的質量是多少克？
（2）如果使所得溶液的溶質的質量分數為10%，燒杯中水的質量是多少克？

解：設產生沉淀的質量為x，生成Na₂SO₄的質量為y，
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160 98 142
16g x y

$\text{[math]}$
x=9.8g y=14.2g
則設燒杯中水的質量為z 原固體的質量是16g+14.2g=30.2g
所得溶液的溶質質量分數為： $\text{[math]}$ ×100%=10%
z=163.6g
答：（1）產生沉淀的質量為9.8g；（2）燒杯中水的質量為163.6g．
分析：（1）由于硫酸銅和硫酸鈉中只有硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成沉淀氫氧化銅，所以可依據硫酸銅的質量利用方程式求出沉淀的質量；
（2）利用原有的硫酸鈉和反應生成的硫酸鈉質量求的反應后溶質的質量，利用固體質量之和及水的質量和生成的沉淀質量可以計算所得溶液的溶質質量分數，則可得加水的質量；
點評：本道綜合性較強，解答本題有三個突破點：一是根據復分解反應的條件判斷是哪些物質發(fā)生反應；二是涉及到有關化學方程式的計算；三是準確找到濾液中的溶質的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?雞西一模）16gCuSO₄和14.2gNa₂SO₄的固體混合物，加入盛有足量水的燒杯中，固體完全溶解形成溶液．然后向燒杯中加入100g一定質量分數的NaOH溶液，恰好完全反應（計算結果精確到0.1）．
試計算：（1）產生沉淀的質量是多少克？
（2）如果使所得溶液的溶質的質量分數為10%，燒杯中水的質量是多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組探究下列化學反應的特征：
（I）KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O
（Ⅱ）FeS+HNO₃→Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+NO₂↑+N₂O₄↑+NO↑+H₂O
（Ⅲ）CuSO₄→CuO+SO₃↑+SO₂↑+O₂↑
（Ⅳ）CO₂+KOH→KHCO₃+K₂CO₃+H₂O
（1）大多數化學反應中物質的化學計量數之比是固定的，但上述化學反應的化學計量數之比是不確定的，即物質的化學計量數有多組．根據上述實例，請用一句話歸納化學計量數有多組的化學反應的特點：

．
（2）反應（Ⅱ）中還原產物是

，若其物質的量之比確定，該反應的化學計量數也隨之確定．
（3）有人認為反應（Ⅲ）是兩個反應式加合的結果，請分析它是哪兩個化學反應加合而成的：

、

．在反應（Ⅲ）中，根據電子轉移守恒，物質

和

的物質的量之比是固定的．
（4）若將16gCuSO₄固體粉末按反應（Ⅲ）完全分解，最終氣體產物的物質的量的取值范圍是：