Question

10．我國(guó)既是陸地大國(guó)，又是海洋大國(guó)，擁有豐富的海洋資源，開(kāi)發(fā)前景廣闊．我們食用的食鹽，大部分是從海水中得到的，我國(guó)海水“曬鹽”歷史悠久．
（1）鹽場(chǎng)海水曬鹽的原理是B（填序號(hào)）．
A．氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較大，故采取降溫結(jié)晶的方法
B．因氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，故采取蒸發(fā)水分的方法
（2）曬鹽得到粗鹽，主要含泥沙、氯化鎂等雜質(zhì)，需要提純，主要操作流程如圖1：

①操作1的名稱(chēng)是過(guò)濾．
②操作1過(guò)程中玻璃棒的作用是引流
③試劑X是A（選擇合適的序號(hào)填空）
A．NaOH溶液       B．KOH溶液      C．稀硫酸        D．稀鹽酸
（3）我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，制得純堿（Na₂CO₃）．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線如圖2所示，下列敘述中正確的是D
A．NaCl的溶解度大于Na₂CO₃的溶解度
B30℃時(shí)，Na₂CO₃和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同
C.20℃時(shí)，100g Na₂CO₃飽和溶液中含有20g Na₂CO₃
D．當(dāng)Na₂CO₃中含有少量的NaCl時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線隨溫度的變化關(guān)系，決定從海水中提取食鹽的結(jié)晶方法；
（2）粗鹽提純流程中溶解后，要用過(guò)濾的方法除去泥沙；然后加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液除去雜質(zhì)氯化鎂；然后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧化鈉溶液．
（3）
A、根據(jù)在一定溫度下，才能比較溶解度的大小解答；
B、根據(jù)在一定溫度時(shí)，溶解度的大小可以確定其飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；
C、根據(jù)20℃時(shí)Na₂CO₃的溶解度解答；
D、根據(jù)根據(jù)溶解度受溫度的影響的大小分析分離混合物的方法．

解答 解：
（1）由于氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，故采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中提取食鹽答案：
（2）
①過(guò)濾可以將液體中的不溶物和液體進(jìn)行分離，經(jīng)過(guò)操作I后，分出了液體和固體，可知操作I是過(guò)濾；
②過(guò)濾時(shí)用到的玻璃棒的作用是引流；
③把粗鹽溶解后，就要用過(guò)濾的方法去除不溶于水的泥沙；然后就要加入過(guò)量的A氫氧化鈉溶液，去除雜質(zhì)氯化鎂；
（3）
A、在一定溫度下，才能比較溶解度的大小，大于t°C時(shí)，NaCl的溶解度小于Na₂CO₃的溶解度，故錯(cuò)；
B、30℃時(shí)，NaCl的溶解度等于Na₂CO₃的溶解度，但不知飽和溶液的質(zhì)量是否相等，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同，故錯(cuò)；
C、20℃時(shí)Na₂CO₃的溶解度是20g，說(shuō)明100g水中正好溶解20g碳酸鈉，120g Na₂CO₃飽和溶液中含有20gNa₂CO₃，故錯(cuò)
D、由溶解度曲線可知，碳酸鈉固體的溶解度受溫度的影響較大．氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大．所以，當(dāng)碳酸鈉中含有少量的NaCl時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純碳酸鈉．故正確．
答案：
（1）B；（2）①過(guò)濾，②引流③A；（3）D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了溶解度曲線的識(shí)別和對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的綜合分析，綜合性強(qiáng)，難度較大．通過(guò)本題可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力．