Question

13．某化學興趣小組為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的實驗操作．

（1）請寫出這三種金屬的活性性順序：Fe＞Cu＞Ag （要求由強到弱）；
（2）請寫出試管①中發(fā)生的化學反應方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；基本反應類型為置換反應；
（3）請描述試管④中發(fā)生的反應現(xiàn)象：在鐵的表面有氣泡生成，溶液由無色逐漸變成淺綠色；
（4）在這些實驗操作中，你認為可以達到實驗目的組合是D
A．①③B．②④C．④⑤D．②③

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；可根據(jù)“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結論，確定是否能得出Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，判斷可以達到實驗目的組合．

解答 解：①中鐵能與硫酸銅反應，說明鐵的金屬活動性比銅強，即Fe＞Cu；
②中銅能與硝酸銀溶液反應，說明銅的金屬活動性比銀強，即Cu＞Ag；
③中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即Fe＞Cu；
④中鐵能與稀鹽酸反應，說明鐵的金屬活動性比氫強，即Fe＞H；
⑤中銀不能與稀鹽酸反應，說明銀的金屬活動性比氫弱，即H＞銀；
（1）由上述分析可知，這三種金屬的活性性順序：Fe＞Cu＞Ag；
（2）在試管①中鐵與硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵，反應的化學反應方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；基本反應類型為置換反應；
（3）試管④中鐵與稀鹽酸反應生成了氯化亞鐵和氫氣，發(fā)生的反應現(xiàn)象是：在鐵的表面有氣泡生成，溶液由無色逐漸變成淺綠色；
（4）A．①③只能比較鐵、銅的活潑性順序，不能比較與銀的活動性關系，故A錯誤
B．②④只能比較銅、銀的活動性，不能比較與鐵的活動性關系，故B錯誤；
C．④⑤只能比較鐵、銀的活動性，不能比較與銅的活動性關系，故C錯誤；
D．②③能驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，故D正確．
故答為：（1）Fe＞Cu＞Ag；（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，置換反應；（3）在鐵的表面有氣泡生成，溶液由無色逐漸變成淺綠色；（4）D．

點評 本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．