Question

一包白色粉末A由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的三種混合而成．為探究其組成，進行以下實驗：
分析實驗過程，回答：
①白色粉末A中一定有

 

，一定沒有

 

；可能含有的物質(zhì)是

 

生成無色氣體E的化學方程式是

 

．
②對可能含有的物質(zhì)，通過如下實驗進一步確認：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取未知成分溶液D少許，加入   溶液，		．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅；同時能形成白色沉淀的為碳酸鈣，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇不溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣；已知無色溶液PH＞7，為氫氧化鈉；可以據(jù)此分析判斷并解答該題．

解答：解：①把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍；實驗中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是氯化鋇和硫酸鈉反應產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀，而框圖中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，并產(chǎn)生無色氣體，說明這種白色沉淀是碳酸鈣；與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的化學方程式為 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②由于該白色粉末是三種混合而成，由實驗可以分析出硫酸鈉和氯化鋇只能存在一種，要驗證氯化鋇或硫酸鈉的存在，可以通過驗證鋇離子或硫酸根離子的存在，因此可以滴加硫酸或氯化鋇觀察是否產(chǎn)生沉淀進行驗證．
故答案為：①NaOH、CaCO₃，CuSO₄；氯化鋇和硫酸鈉中的一種；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取未知成分溶液D少許，加入 氯化鋇溶液，	白色沉淀（或沒有沉淀）	有硫酸鈉 （或氯化鋇）．

（答案合理即可）．

點評：本題屬于框圖式推斷題，在給定的物質(zhì)范圍和實驗現(xiàn)象，來推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質(zhì)；解答時以框圖信息為序，尋找并抓住“題眼”，逐步分析“篩選”最終得出答案即可．