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【題目】為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0 g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0 g，恰好完全反應(已知雜質不參加反應且不溶于水)，反應后燒杯中物質的總質量為56.7 g。
（1）生成CO2的質量為。
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)。

【答案】
（1）3.3g
（2）解:設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2↑

100

44

x

3.3g


= ，解得x=7.5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為： ×100%=75%
【解析】(1)根據(jù)質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：10.0 g+50.0 g-56.7 g=3.3g根據(jù)質量守恒定律分析，有氣體生成的反應中，反應后減少的質量即為生成氣體的質量；根據(jù)化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據(jù)方程式量的關系找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應，參加反應的物質為溶液中的溶質，代入方程式中的質量必須是參加反應或生成的純凈物的質量。

練習冊系列答案
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（1）比較發(fā)現(xiàn)，它們的相似之處有：我也能寫出另外一個符合這三點的化學方程式：
（2）某同學課外學習Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑他發(fā)現(xiàn)這個反應和上述三個反應也有相似之處，其相似之處是 ．

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A.4.8g
B.9.6g
C.13.6g
D.16.8g

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【題目】下列各種物質的用途中，主要利用了其化學性質的是

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D.氫氧化鈉固體可以干燥氧氣

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【題目】學習了酸、堿、鹽的化學性質后，某小組同學在實驗室做了如下探究實驗，請根據(jù)實驗回答下列問題：

查閱資料信息：

①氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液均為中性溶液

②硫酸鋇為白色沉淀

③硫酸鋇不與酸反應

(1)將酚酞溶液滴入到碳酸鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明碳酸鈉溶液顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

(2)如圖所示，用膠頭滴管將氯化鋇溶液滴入到錐形瓶中，觀察到有白色沉淀產生，液體呈紅色，寫出該反應的化學方程式____________________________。

(3)打開分液漏斗的活塞，繼續(xù)向錐形瓶中滴入稀硫酸，觀察到錐形瓶內有氣泡產生并有白色沉淀，液體呈無色。試管內澄清的石灰水變渾濁，寫出試管內反應的化學方程式______________________________。

(4)實驗結束后，小組同學將錐形瓶中的物質過濾，繼續(xù)探究濾液中溶質的成分(酚酞除外)，認為一定含有的溶質是______________，可能含有的溶質是________。

(5)設計實驗，驗證可能含有的溶質是否存在。請完成下列實驗報告。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

取濾液少許于試管中，加入__________

________

可能含有的溶質存在

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