Question

14．我國(guó)規(guī)定加碘食鹽含碘量為20mg/kg～50mg/kg．為測(cè)定某批加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品．在酸性條件下用足量KI溶液將其中KIO₃全部轉(zhuǎn)化成I₂．其反應(yīng)方程式為：KIO₃+5KI+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O．稱取500g某品牌加碘鹽樣品進(jìn)行測(cè)定，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)獲得的I₂的質(zhì)量為76.2mg，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品．

Answer 1

分析 根據(jù)碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成碘單質(zhì)的質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出1000克食鹽中含碘酸鉀的質(zhì)量，再由碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出碘元素的質(zhì)量，對(duì)照已知條件，即可知道樣品是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)．

解答 解：根據(jù)碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成碘單質(zhì)的質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出1000克食鹽中含碘酸鉀的質(zhì)量，再由碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出碘元素的質(zhì)量，對(duì)照已知條件，即可知道樣品是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)．
設(shè)KIO₃的質(zhì)量為x
KIO₃ +5KI+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O
214                               762
x                                 76.2mg  
$\frac{214}{x}=\frac{762}{76.2mg}$
解之得 x=42.8mg
500g加碘鹽中的碘元素質(zhì)量為21.4mg×$\frac{127}{214}$=12.7mg，
1000g加碘鹽中的碘元素質(zhì)量為25.4g
因?yàn)?0mg/kg＜25.4mg/kg＜50mg/kg，
所以該加碘鹽合格．
答案：該加碘食鹽為合格產(chǎn)品．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了學(xué)生化學(xué)式的意義及利用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的能力．