Question

9．某化學興趣小組的同學將足量鎂帶投入NH₄CI溶液中，發(fā)現(xiàn)鎂帶逐漸溶解的同時有較多的氣泡放出，鎂能與NH₄Cl溶液反應嗎？如果能反應，生成物可能是什么？同學們進行下列實驗探究：
探究1：反應后所得溶液中溶質是什么？
【進行猜想】可能是MgCl₂
【實驗驗證】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取反應后溶液少量于試管中，滴入NaOH溶液	產生白色沉淀	反應后所得溶液中溶質是MgCl2
另取反應后溶液少量于試管中，滴入硝酸銀和稀硝酸．

探究2：反應后生成的氣體是什么？
【進行猜想】猜想一：可能是NH₃；
猜想二：可能是H₂；
猜想三：可能是NH₃和H₂的混合氣體；
【查閱資料】在百度網(wǎng)頁中輸入氨氣的化學性質，可以獲知氨氣的部分化學性質如下：
①跟誰反應：NH₃+H₂O═NH₃•H₂O
②跟酸反應：NH₃+HCl═NH₄Cl　　 2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄
③跟某些金屬氧化物反應：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂
【實驗探究】為了探究氣體的成分，同學們設計了如下實驗裝置：

①A中觀察到棉花團變紅色，證明有NH₃；
②B中玻璃管內觀察到黑色粉末變紅色，證明有H₂；
③濃硫酸的作用是吸收氨氣．
【實驗結論】綜合以上實驗現(xiàn)象和分析，鎂與NH₄Cl反應的化學方程式為Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+H₂↑+2NH₃↑．

Answer 1

分析 【實驗驗證】根據(jù)氯離子和銀離子反應會生成不溶于硝酸的白色氯化銀沉淀進行分析；
【進行猜想】根據(jù)質量守恒定律進行分析；
①根據(jù)氨氣溶于水形成氨水，氨水能使酚酞變紅色進行分析；
②根據(jù)氫氣具有還原性，能使黑色的氧化銅變紅色進行分析；
③根據(jù)濃硫酸是酸性干燥劑，會與堿性氣體反應進行分析；
【實驗結論】根據(jù)鎂和氯化銨反應生成氯化鎂、氫氣和氨氣進行分析．

解答 解：【實驗驗證】氯離子和銀離子反應會生成不溶于硝酸的白色氯化銀沉淀，所以

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取反應后溶液少量于試管中，滴入NaOH溶液	產生白色沉淀	反應后所得溶液中溶質是MgCl2
另取反應后溶液少量于試管中，滴入硝酸銀和稀硝酸

【進行猜想】依據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素質量不變，所以猜想二：可能是氫氣；
①氨氣溶于水形成氨水，氨水能使酚酞變紅色，所以A中觀察到A中棉花團變紅色，證明有NH₃；
②氫氣具有還原性，能使黑色的氧化銅變紅色，所以B中玻璃管內觀察到黑色粉末變紅色，證明有H₂；
③濃硫酸是酸性干燥劑，會與堿性氣體反應，所以濃硫酸的作用是吸收氨氣；
【實驗結論】鎂和氯化銨反應生成氯化鎂、氫氣和氨氣，化學方程式為：Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+H₂↑+2NH₃↑．
故答案為：【實驗驗證】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
硝酸銀和稀硝酸

【進行猜想】可能是H₂；
①棉花團變紅色；
②黑色粉末變紅色；
③吸收氨氣；
【實驗結論】Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+H₂↑+2NH₃↑．

點評 在解此類題時，首選分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答．