Question

如圖A、B、C是實驗室常用的氣體發(fā)生裝置，裝置A中①為分液漏斗，通過分液漏斗活塞的“開”、“關”，可以向錐形瓶中滴加液體．

請回答下列問題：
（1）在裝置B中，若用高錳酸鉀制氧氣，管口還應放

一團棉花

，其作用是

防止高錳酸鉀進入導氣管

；若用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，請寫出該反應的化學方程式：

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

．
（2）已知過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體，常溫下可與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，該反應的化學方程式為：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

．
（3）在實驗室若用A作氣體發(fā)生裝置，用過氧化鈉和水反應來制取一瓶干燥的氧氣，所選裝置的正確連接順序是（填寫管口字母）

adef

；若只改變A裝置中的藥品，仍采用已連接的整套裝置，還可以用來制取

二氧化碳

氣體．
（4）D中濃硫酸的作用是

干燥氣體

．．
（5）若取16g高錳酸鉀放入B的試管中，加熱一段時間后，固體質量減少了1.6g，請計算試管中剩余高錳酸鉀的質量為多少克？

Answer 1

分析：（1）根據用高錳酸鉀制取氧氣的實驗的注意事項分析；根據用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的反應物、反應條件、生成物寫出化學反應式．
（2）根據信息：已知過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體，常溫下可與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，寫出化學方程式．
（3）用過氧化鈉和水反應來制取一瓶干燥的氧氣，需要用濃硫酸干燥后收集，用濃硫酸干燥時為充分吸收水分，要使氣體從長管通入．
（4）濃硫酸可以吸收水分干燥氣體．
（5）根據高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，可知由于氧氣的放出而使加熱一段時間后試管內固體質量減少，因此固體減少的質量就是生成的氧氣的質量，然后利用反應中各物質的質量關系計算出試管中剩余高錳酸鉀的質量．

解答：解：（1）在裝置B中，若用高錳酸鉀制氧氣，為防止叫熱過程中高錳酸鉀進入導氣管，試管口應放一團棉花；若用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，其中的反應物是氯酸鉀，反應條件是加熱，二氧化錳做催化劑，生成物是氯化鉀和氧氣，反應方程式是：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．
故答案為：一團棉花； 防止高錳酸鉀進入導氣管；2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．
（2）根據過氧化鈉在常溫下可與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，可知化學方程式是：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（3）如果在實驗室中用A裝置作氣體發(fā)生裝置，用過氧化鈉和水反應來制取一瓶干燥的氧氣，需要用濃硫酸干燥后收集，用濃硫酸干燥時為充分吸收水分，要使氣體從長管通入；若只改變A裝置中的藥品，仍采用已連接的整套裝置，說明必須還用固液常溫型發(fā)生裝置和向上排空氣法收集裝置，所以只能是二氧化碳．
故答案為：adef；二氧化碳．
（4）濃硫酸可以吸收水分干燥氣體．
故答案為：干燥氣體．
（5）固體質量減少了1.6g，就是生成的氧氣的質量．
解：設剩余高錳酸鉀的質量為x．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑                            
316                   32
16g-x                1.6g

316

32

=

16g-x

1.6

                                    
x=0.2g
答：剩余高錳酸鉀的質量為0.2g．

點評：實驗室制取氧氣的實驗是初中化學的重點實驗，關于實驗中的注意事項、化學方程式的書寫、實驗裝置的連接、有關計算等問題都是考查的重點內容，對于與之相關問題同學們一定要了然于心．