Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分．
（1）很多科學(xué)家對(duì)元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻(xiàn)，請(qǐng)寫出其中一位科學(xué)家的名字：

 

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（2）查出碳的相對(duì)原子質(zhì)量：

 

，寫出16號(hào)元素的元素符號(hào)：

 

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（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

 

（填番號(hào)）
A．質(zhì)子數(shù)不同B．中子數(shù)不同
C．相對(duì)原子質(zhì)量不同D．電子數(shù)不同
（4）利用元素周期表，人們對(duì)元素的認(rèn)識(shí)進(jìn)入全新的飛躍時(shí)期．近日，俄羅斯科學(xué)家宣布他們將人工合成第118號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為

 

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（5）周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，第三周期開頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為，它們的單質(zhì)易發(fā)生如圖所示變化：
根據(jù)以上信息，可以得到的結(jié)論是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子和離子的相互轉(zhuǎn)化,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,元素的概念

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）可從門捷列夫發(fā)現(xiàn)并改進(jìn)元素周期表填空；
（2）根據(jù)元素周期表中碳和硫元素的信息，即可查出其相對(duì)原子質(zhì)量和元素符號(hào)；
（3）不同元素的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；
（4）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)元素在形成化合物時(shí)的是電子的情況分析．

解答：解：（1）科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)并完善了元素周期表，對(duì)元素周期表做出了巨大的貢獻(xiàn)；
（2）由表中信息可知碳的相對(duì)原子質(zhì)量是 12.01，16號(hào)元素是硫，元素符號(hào)：S．
（3）不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是核電荷數(shù)不同，也就是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同．
（4）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可知原子序數(shù)為118元素的核電荷數(shù)為：118；
（5）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知鈉元素和氯元素及圖中的信息，可以得出的結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
故答案為：（1）門捷列夫；（2）12.01；S；（3）A；（4）118；
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

點(diǎn)評(píng)：注意：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)的前提條件是：在原子中．