Question

3．請根據(jù)下列裝置圖，回答有關問題：

①實驗室用B、C裝置制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是A（填字母）．方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
③實驗室收集氫氣可用D或E裝置的原因分別是密度比空氣�。�難溶于水．
實驗室常用氯化銨和堿石灰加熱制取氨氣，其制取和收集裝置是AD（填字母）．

Answer 1

分析 ①根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
②根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；
③根據(jù)氫氣的密度比空氣小，難溶于水，實驗室用氯化銨和堿石灰加熱制取氨氣的反應物是固體，反應條件下是加熱，氨氣密度比空氣小，易溶于水進行分析．

解答 解：①碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以可選用的發(fā)生裝置是A，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
③氫氣的密度比空氣小，難溶于水，所以可以用排水法和向下排空氣法收集，實驗室用氯化銨和堿石灰加熱制取氨氣的反應物是固體，反應條件下是加熱，氨氣密度比空氣小，易溶于水，所以制取和收集裝置是AD．
故答案為：①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②A，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
③密度比空氣小，難溶于水，AD．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．