Question

【題目】某地質(zhì)勘探大隊要測定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們進行了如下實驗：在燒杯中放入25.0 g大理石樣品，向其中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，實驗測得燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸質(zhì)量的關系曲線如圖所示。（已知：大理石中的其他雜質(zhì)不溶于水，且不與酸反應。）

請根據(jù)題意回答下列問題：

（1）在滴入稀鹽酸的過程中，能觀察到的明顯現(xiàn)象有：①____________，②_____________。

（2）當?shù)稳?/span>10%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學式）______________。

（3）當25.0 g大理石樣品與稀鹽酸充分反應后，理論上最終生成二氧化碳的質(zhì)量為_________g。

（4）試計算：該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？__________________（計算結(jié)果精確至 0.1%）

Answer 1

【答案】固體逐漸減少 有氣泡冒出 CaCl2 8.8 80.0%

【解析】

（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，所以可以看到固體逐漸減少，有氣泡冒出；

（2）由圖可知，圖中A點時，鹽酸不足，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，所以燒杯中溶液里的溶質(zhì)氯化鈣；

（3）B點時滴入稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：146.0g×10%=14.6g

設碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成CO2的質(zhì)量為y

x=20.0g

y=8.8g

（4）大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%=80.0%。