Question

25、用含有少量CaCl₂的NaCl固體，配制濃度為10%的食鹽溶液．實驗步驟如下圖：

（1）加入的X為

Na₂CO₃

，發(fā)生反應的化學方程式

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

．
加入的Y為

HCl（或寫鹽酸）

．
（2）若將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請你填寫好標簽

．
（3）若需要5%的氯化鈉溶液200克（密度為1.02克/厘米³），則應量取上述溶液（密度為1.05克/厘米³）

95.2

毫升（精確到0.1）．

Answer 1

分析：（1）用含有少量CaCl₂的NaCl固體配制食鹽溶液，首先應除去混有的少量的氯化鈣．除雜質最低要求不能產生新的雜質，所以除去混在氯化鈉里的少量氯化鈣最好選用碳酸鈉溶液，既與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀同時還能生成氯化鈉，多余的碳酸鈉還可以滴加稀鹽酸輕易除去．
（2）配制好的溶液應裝瓶密封保存，為識別溶液需要瓶上貼標簽，說明是什么溶液、溶液的溶質量分數(shù)、溶液的配制時間及溶液配制者等信息；
（3）由題意可知，5%的氯化鈉溶液200克和濃度為10%的食鹽溶液x毫升的溶質食鹽的質量是相等的．根據(jù)溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}$×100%這一關系式，即可求得所量取的濃度為10%的食鹽溶液的體積．

解答：解：（1）根據(jù)流程圖，可以得知X是為除去氯化鈣而加的，Y則是再除去過量的X而加入的，而過量的Y隨蒸發(fā)而揮發(fā)．加入X不產生新雜質，再結合X能與氯化鈣生成沉淀，可猜測加X和氯化鈣反應后生成碳酸鈣和氯化鈉，所以X為碳酸鈉．那么為除去多余的碳酸鈉就應加入稀鹽酸，所以Y就是稀鹽酸．

（2）溶液的標簽至少需要標明溶液有名稱和溶液的溶質質量分數(shù)．

（3）設應量取濃度為10%的食鹽溶液x毫升．則濃度為10%的食鹽溶液x毫升中的溶質的質量是：1.05x×10%；
5%的氯化鈉溶液200克（密度為1.02克/厘米³）的溶質的質量是：200g×5%=10g；
所以，1.05x×10%=10，
解得，x≈95.2（毫升）．
故答案是：（1）Na₂CO₃（名稱化學式均可）；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；HCl（或寫鹽酸）；
（2）；
（3）95.2．

點評：本題主要考查了一定質量分數(shù)的溶液的配置、物質的除雜和凈化的探究、書寫化學方程式等．碳酸鈉（Na₂CO₃）溶液在除雜類、鑒別類問題中有特殊的應用，因為其既能和許多金屬離子形成碳酸鹽沉淀，又能和酸產生氣體二氧化碳．