Question

11．如圖是氯化銨和氯化鈉兩種固體物質的溶解度曲線
（1）t₁℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A；
（2）溫度為t₃℃時，30g A溶解到50g水中，得到的溶液的質量為75g
（3）t₃℃時，A、B、C的飽和溶液溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是A（填編號、下同），將上述飽和溶液降溫至t₂℃時，其溶質的質量分數(shù)C
A． A＞B＞C     B．B＞A=C   C．B＞A＞C    D．B＞C＞A
（4）從A與混有少量B的混合物中提純A，可用降溫結晶的方法．
（5）向氯化銨與氯化鈉的混合溶液中滴加少量的硝酸銀溶液，請寫出反應的一個化學方程式：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃（合理均可）．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大��；
（2）據(jù)該溫度下A的溶解度分析解答；
（3）飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質的質量分數(shù)大，并結合物質的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
（4）據(jù)AB的溶解度隨溫度變化情況分析提純物質的方法；
（5）據(jù)反應原理書寫方程式．

解答 解：（1）由溶解度曲線可知：t₁℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是：C＞B＞A；
（2）溫度為t₃℃時A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以30g A溶解到50g水中，最多溶解25g，得到75g的溶液；
（3）飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質的質量分數(shù)大，t₃℃時，A、B、C的溶解度大小順序是：A＞B＞C，故飽和溶液溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是A＞B＞C；將上述飽和溶液降溫至t₂℃時，AB的溶解度減小，溶質質量減小，溶質的質量分數(shù)減小，C的溶解度變大，溶液中溶質、溶劑的質量不變，溶質的質量分數(shù)與降溫前相同，而降溫后B的溶解度大于A的溶解度大于t₃℃時C的溶解度，所以其溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是：B＞A＞C；
（4）A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，所以從A與混有少量B的混合物中提純A，可用降溫結晶的方法；
（5）向氯化銨與氯化鈉的混合溶液中滴加少量的硝酸銀溶液，二者均可與硝酸銀反應，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，發(fā)生反應的化學方程式為：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；
故答案為：（1）C＞B＞A；
（2）75；
（3）A；C；
（4）降溫；
（5）NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃（合理均可）．

點評 本題主要考查了固體溶解度曲線的意義及溫度對固體溶解度的影響，溶解度概念、方程式的書寫等知識，能較好培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．