Question

清明小長假期間，我校一位同學去潤泉湖公園游玩時撿到一塊石頭，經(jīng)檢驗是一塊石灰石．為了測定該石灰石中碳酸鈣的含量，該同學稱取30g干燥的磨碎的石灰石放入燒杯中，并向其中加入了88.8g稀鹽酸恰好完全反應（假設石灰石中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），反應后共收集到8.8g氣體．
計算：
（1）石灰石中碳酸鈣的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）設石灰石中碳酸鈣的質量為X，生成的氯化鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 111 44
x y 8.8g
解得：X=20g
解得：y=22.2g
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%=22.2%
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質量是20g；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是22.2%．
分析：（1）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的方程式，由二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量及生成氯化鈣的質量；
（2）根據(jù)以上計算及溶質質量分數(shù)的計算公式可求出反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，難度較�。⒁猓焊鶕�(jù)化學方程式計算的方法、格式和步驟．