Question

5．請結合圖1答問題：

（1）標號①②的儀器名稱：①鐵架臺，②長頸漏斗．
（2）實驗室選用A、D裝置制取O₂，氣體收集完畢時，應先先從水中取出導氣管（填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”），反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）實驗室可用（NH₄）₂SO₄和熟石灰混合加熱制取NH₃，應選擇發(fā)生裝置為A（填序號）．
（4）選擇發(fā)生裝置B和收集裝置C（選填序號）可以用于實驗室制取CO₂，若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是可控制反應的發(fā)生和停止．
①寫出實驗室制備CO₂的化學反應方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
②為了得到純凈、干燥的CO₂，除雜裝置（如圖2）的導管按氣流方向連接順序是C（選填字母）；
a．1→2→4→3  b．2→1→3→4    c．4→3→1→2  d．3→4→2→1
用化學反應方程式表示飽和NaHCO₃溶液的作用NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 鐵架臺是常用的夾持儀器，長頸漏斗方便加液體藥品；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室可用（NH₄）₂SO₄和熟石灰混合加熱制取NH₃，因此需要加熱．為了得到純凈、干燥的CO₂，要先除雜質再干燥，除雜裝置（如圖2）的導管按氣流方向連接順序是4→3→1→2，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳．

解答 解：（1）鐵架臺是常用的夾持儀器，長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：①鐵架臺；②長頸漏斗   
（2）實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：先從水中取出導氣管；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）實驗室可用（NH₄）₂SO₄和熟石灰混合加熱制取NH₃，因此需要加熱，故答案為：A     
（4）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是：可控制反應的發(fā)生和停止；故答案為：C；可控制反應的發(fā)生和停止（答案合理即可） 
①碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O   
②為了得到純凈、干燥的CO₂，要先除雜質再干燥，除雜裝置（如圖2）的導管按氣流方向連接順序是4→3→1→2，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳；故答案為：C；NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的干燥和除雜等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．