Question

現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5．6g該混合物中加入100g一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應，產生氫氣的質量為m。下列說法正確的是   

A．若混合物為Fe、Al，m可能是0．2g

B．若混合物為Fe、Zn，m不可能是0．2g

C．若混合物為Fe、Zn，m可能是0．1g，則該混合物中鐵的質量分數(shù)為50％

D．若混合物為Fe、A1，則稀鹽酸中溶質質量分數(shù)一定大于7．3％

 

Answer 1

【答案】

BC

【解析】

試題分析：相同質量的Al、Fe、Zn與足量的稀鹽酸反應，產生的氫氣的質量是Al>Fe>Zn。

設5.6g物質全部是鐵，則產生氫氣0.2g，若5.6g混合物為Fe、Al，m一定大于0．2g；

若5.6g混合物為Fe、Zn，m不可能是0．2g，一定小于0.2g；

若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物種鐵的質量分數(shù)為50%，則m一定大于0.1g，故C錯誤；

D、當粉末為Fe、Al合金時，因相同質量的鋁消耗稀鹽酸的質量比鐵消耗鹽酸的質量大，而5.6 g鐵時，消耗鹽酸的質量為7.3 g，所以合金為為Fe-Al合金時，所需鹽酸溶質質量分數(shù)一定大于7.3%，故D正確；

AC錯誤，故選BD。

考點：金屬活動性；

點評：相同質量的金屬與酸反應產生氫氣的質量的多少與金屬的相對原子質量有關。同是+2價金屬，若相對原子質量越大，產生的氫氣質量越小。