Question

19．某化學興趣小組在學習了二氧化碳的制法后利用反應原理進行了如圖所示實驗：
（1）該反應的化學方程式為CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑；
（2）根據已知條件求解生成的氯化鈣的質量（X）的比例式為$\frac{111}{X}$=$\frac{44}{4.4g}$；
（3）該石灰石中碳酸鈣的純度為83.3%（保留一位小數(shù)）；
（4）用這種石灰石120t制取含雜質的生石灰的質量為76t．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣和鹽酸反應，生成氯化鈣和水和二氧化碳
（2）根據質量守恒定律可知，反應前后減少的質量即為生成的二氧化碳的質量，碳酸鈣和鹽酸反應，生成氯化鈣和水和二氧化碳，根據化學方程式列比例式，可以據此解答；
（3）根據反應的化學方程式結合二氧化碳的質量可求碳酸鈣的質量，進而計算該石灰石中碳酸鈣的純度為；
（4）根據碳酸鈣煅燒分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學方程式，可由碳酸鈣質量計算出放出二氧化碳的質量，再利用質量守恒定律，石灰石質量減去放出的二氧化碳氣體，即得含雜質的生石灰的質量．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應，生成氯化鈣和水和二氧化碳，化學方程式為CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑
（2）根據質量守恒定律可知：生成二氧化碳的質量=100g+12g-107.6g=4.4g  
設生成的氯化鈣的質量為X，碳酸鈣的質量為Y，
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑
100         111      44
 Y           X      4.4g    
$\frac{100}{Y}$=$\frac{44}{4.4g}$
解得：Y=10g
$\frac{111}{X}$=$\frac{44}{4.4g}$
（3）根據（2）的解答可以知道該石灰石中碳酸鈣的純度為$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%．
（4）石灰石120t中碳酸鈣的質量為120t×$\frac{10g}{12g}$×100%=100t
設充分煅燒可放出二氧化碳的質量為z
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100             44
100t            z
$\frac{100}{100t}$=$\frac{44}{z}$
z=44t
可制得含雜質的生石灰的質量=120t-44t=76t
故選D
故答案為：（1）CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑
（2）$\frac{111}{X}$=$\frac{44}{4.4g}$
（3）83.3%
（4）76t

點評 根據化學方程式進行計算時，計算所使用的都是純凈物的質量，這在計算時要給以足夠的注意．