Question

某化學活動小組欲用純堿制取燒堿，做了如下實驗：

現(xiàn)取20g純堿樣品(假設雜質不溶于水，也不與其他物質反應)，向其中加入34.1g水使其完全溶解，然后再加入100g的溶質質量分數(shù)為l7.1%的氫氧化鋇溶液，至恰好完全反應，過濾得到濾渣和一種不飽和溶液。請回答問題：

(1)上述實驗步驟中，請指出操作中的錯誤                                  ；
(2)請寫出發(fā)生反應的化學方程式                                         ；
(3)列出參加反應固體物質質量(x)的比例式為                    ；
(4)求純堿樣品的純度為                 ；
(5)反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為             。

Answer 1

（1）過濾時沒用玻璃棒引流 （2）Na₂CO₃+ Ba(OH)₂==BaCO₃↓+2NaOH
（3） （4）53%    （5）6.4%

試題分析：(1)過濾時玻璃棒的作用是引流；（3）根據(jù)化學方程式的計算，比例式為；（4）根據(jù)（2）問求出參加反應的碳酸鈉的質量，為20g純堿樣品中純凈的碳酸鈉的質量；（5）根據(jù)溶液質量分數(shù)的定義，得用溶質質量除以溶液總質量然后乘以百分之百，溶質質量即為反應生成的氫氧化鈉的質量，根據(jù)（2）中化學方程式可以算出，溶液質量即為20g純堿樣品中純凈的碳酸鈉的質量加上34.1g水，再加上100g的溶質質量分數(shù)為l7.1%的氫氧化鋇溶液的質量，最后減去生成的碳酸鋇的質量（根據(jù)（2）中化學方程式可以算出）。
點評：這類題目要有層次的做，不要浮躁，屬于中考必考題型，注意計算細心。