Question

10．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，同學們產(chǎn)生了疑問：反應后的溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄               猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH         猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四或四．
【實驗探究】
（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，則甲組猜想中的NaOH或氫氧化鈉不正確．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaC12溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比標準比色卡，pH＜7	產(chǎn)生無色氣泡有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，只有一個方案和操作都正確，請
大家反思后，寫出該方案中反應的化學方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 【學生板演】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，注意化學式的寫法和配平；
【假設猜想】根據(jù)酸堿不能共存判斷不合理的猜想；
【實驗探究】根據(jù)碳酸鈉和硫酸反應能生成二氧化碳氣體解答；
【評價反思】①根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中；
②檢驗一種物質(zhì)時要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀

解答 解：【學生板演】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O；
【假設猜想】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過量，但不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反應，故猜想四不合理；
【實驗探究】（3）由于氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，所以滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉；
（4）由于溶液顯酸性，伸入pH試紙后會變色，對比比色卡，pH＜7；碳酸鈉和硫酸反應能生成二氧化碳氣體，會看到溶液中有氣泡冒出；
【評價反思】①根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，應用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；
②檢驗一種物質(zhì)時要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸；
該方案中稀硫酸與碳酸鈉發(fā)生反應生成了硫酸鈉、水和二氧化碳，其反應方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
故答案為：
【學生板演】H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
【假設猜想】猜想四或四；
【實驗探究】
（1）NaOH或氫氧化鈉；
（2）試紙變色，對比比色卡，pH＜7； 有氣泡產(chǎn)生；
【評價反思】Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

點評 此題通過中和反應考查了化學方程式的書寫，實驗方案設計、實驗操作以及實驗方案的評價，解答時要全面審題，認真解答．