Question

13．某補(bǔ)鈣劑說(shuō)明書(shū)的部分信息如圖所示．小明對(duì)該補(bǔ)鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)）．剩余固體和液體總質(zhì)量為107.8g．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12   O-16  Ca-40
（1）反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w2.2g；
（2）10片鈣片中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少g？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出了二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后減少的質(zhì)量即為反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以進(jìn)一步計(jì)算出10片鈣片中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由標(biāo)簽可知，10片鈣片的質(zhì)量是10g，生成的二氧化碳的質(zhì)量是：10g+100g-107.8g=2.2g；故填：2.2；
（2）設(shè)10片鈣片中CaCO₃的質(zhì)量為x，
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   100                                  44
    x                                    2.2g
  $\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
   解得：x=5g，
10片鈣片中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{5g}{10g}$×100%=50%
故答為：10片鈣片中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確二氧化碳的質(zhì)量是計(jì)算的關(guān)鍵，并熟悉有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算來(lái)解答即可．