Question

15克石灰石樣品與73克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)以后測得溶液83.6克（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（6）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：石灰石的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量和剩余物質(zhì)的質(zhì)量可求出生成二氧化碳的質(zhì)量．
由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和生成氯化鈣的質(zhì)量．進(jìn)而計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
用石灰石的質(zhì)量去掉碳酸鈣的質(zhì)量就是石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量，用剩余物質(zhì)的質(zhì)量去掉石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量就是所得溶液的質(zhì)量，氯化鈣的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量之比就是所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：15g+73g-83.6g=4.4g，
設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
 y     x     z       4.4g

100

y

=

44

4.4g

   

73

x

=

44

4.4g

 

111

z

=

44

4.4g

 y=10g，x=7.3g      z=11.1g

7.3g

73g

×100%=10%

10g

15g

×100%=66.7%

11.1g

10g+73g-4.4g

×100%=14%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是7.3g；
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%；
（4）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)66.7%；
（5）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是11.1g；
（6）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．